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Definition einer chemischen Periode – Chemie-Glossar

In der Chemie bezieht sich der Begriff Periode auf eine horizontale Zeile des Periodensystems. Elemente im gleichen Zeitraum haben alle das gleiche höchste nicht angeregte Elektronenenergieniveau oder das gleiche Grundzustandsenergieniveau. Mit anderen Worten, jedes Atom hat die gleiche Anzahl von Elektronenschalen. Je weiter Sie sich im Periodensystem befinden, desto mehr Elemente gibt es pro Elementperiode, da die Anzahl der pro Energie-Sublevel zulässigen Elektronen zunimmt.

Die sieben Perioden des Periodensystems enthalten natürlich vorkommende Elemente. Alle Elemente in Periode 7 sind radioaktiv.

Periode 8 besteht ausschließlich aus noch zu entdeckenden synthetischen Elementen. Periode 8 wird im typischen Periodensystem nicht gefunden, wird jedoch in erweiterten Periodensystemen angezeigt.

 

Bedeutung der Perioden im Periodensystem

Elementgruppen und Perioden organisieren die Elemente des Periodensystems nach dem Periodengesetz. Diese Struktur kategorisiert Elemente nach ihren ähnlichen chemischen und physikalischen Eigenschaften. Wenn Sie sich über eine Periode bewegen, erhält ein Atom jedes Elements ein Elektron und zeigt weniger metallischen Charakter als das Element davor. Elemente innerhalb eines Zeitraums auf der linken Seite der Tabelle sind also hochreaktiv und metallisch, während Elemente auf der rechten Seite hochreaktiv und nichtmetallisch sind, bis Sie die endgültige Gruppe erreichen. Die Halogene sind nichtmetallisch und nicht reaktiv.

Die S-Block- und P-Block-Elemente innerhalb derselben Periode neigen dazu, unterschiedliche Eigenschaften zu haben. D-Block-Elemente innerhalb eines Zeitraums sind sich jedoch ähnlicher.

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