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Definition und Beispiele kolligativer Eigenschaften

 

Definition der kolligativen Eigenschaften

Kolligative Eigenschaften sind Eigenschaften von Lösungen. die von der Anzahl der Partikel in einem Volumen des Lösungsmittels  (der Konzentration) und nicht von der Masse  oder Identität der gelösten Partikel abhängen . Kolligative Eigenschaften werden auch von der Temperatur beeinflusst. Die Berechnung der Eigenschaften funktioniert nur für ideale Lösungen einwandfrei. In der Praxis bedeutet dies, dass die Gleichungen für kolligative Eigenschaften nur angewendet werden sollten, um reale Lösungen zu verdünnen, wenn ein nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem flüchtigen flüssigen Lösungsmittel gelöst ist. Für jedes gegebene Massenverhältnis von gelöstem Stoff zu Lösungsmittel ist jede kolligative Eigenschaft umgekehrt proportional zur Molmasse des gelösten Stoffes. Das Wort „kolligativ“ kommt vom lateinischen Wort colligatus, was „zusammengebunden“ bedeutet und sich darauf bezieht, wie die Eigenschaften eines Lösungsmittels an die Konzentration des gelösten Stoffes in einer Lösung gebunden sind.

 

Funktionsweise kolligativer Eigenschaften

Wenn ein gelöster Stoff zu einem Lösungsmittel gegeben wird, um eine Lösung herzustellen, verdrängen die gelösten Teilchen einen Teil des Lösungsmittels in der flüssigen Phase. Dies verringert die Konzentration des Lösungsmittels pro Volumeneinheit. In einer verdünnten Lösung spielt es keine Rolle, was die Partikel sind, wie viele von ihnen vorhanden sind. So würde beispielsweise das vollständige Auflösen von CaCl 2 drei Partikel (ein Calciumion und zwei Chloridionen) ergeben, während das Auflösen von NaCl nur zwei Partikel (ein Natriumion und ein Chloridion) erzeugen würde. Das Calciumchlorid hätte einen größeren Einfluss auf die kolligativen Eigenschaften als das Tafelsalz. Aus diesem Grund ist Calciumchlorid bei niedrigeren Temperaturen ein wirksameres Enteisungsmittel als gewöhnliches Salz.

 

Was sind die kolligativen Eigenschaften?

Beispiele für kolligative Eigenschaften umfassen  Dampfdrucksenkung  , Gefrierpunkterniedrigung. osmotischen Druck und Siedepunkterhöhung. Wenn Sie beispielsweise eine Prise Salz in eine Tasse Wasser geben, gefriert das Wasser bei einer niedrigeren Temperatur als normalerweise, kocht bei einer höheren Temperatur, hat einen niedrigeren Dampfdruck und ändert seinen osmotischen Druck. Während kolligative Eigenschaften im Allgemeinen für nichtflüchtige gelöste Stoffe berücksichtigt werden, gilt der Effekt auch für flüchtige gelöste Stoffe (obwohl es möglicherweise schwieriger zu berechnen ist). Zum Beispiel senkt die Zugabe von Alkohol (einer flüchtigen Flüssigkeit) zu Wasser den Gefrierpunkt unter den normalerweise für reinen Alkohol oder reines Wasser beobachteten Wert. Aus diesem Grund neigen alkoholische Getränke dazu, in einem Gefrierschrank zu Hause nicht einzufrieren .

 

Gefrierpunkterniedrigungs- und Siedepunkterhöhungsgleichungen

Die Gefrierpunkterniedrigung kann aus der folgenden Gleichung berechnet werden:

ΔT=iK f m
wobei
ΔT=Temperaturänderung in ° C
i= Van’t- Hoff-Faktor
K f=molare Gefrierpunkterniedrigungskonstante oder kryoskopische Konstante in ° C kg / mol
m=Molalität des gelösten Stoffes in mol gelöstem Stoff / kg Lösungsmittel

Die Siedepunkterhöhung kann aus der folgenden Gleichung berechnet werden:

ΔT=K b m

wobei
K b  = ebullioskopische Konstante (0,52 ° C kg / mol für Wasser)
m=Molalität des gelösten Stoffes in mol gelöstem Stoff / kg Lösungsmittel

 

Ostwalds drei Kategorien von Eigenschaften gelöster Stoffe

Wilhelm Ostwald führte 1891 das Konzept der kolligativen Eigenschaften ein. Er schlug tatsächlich drei Kategorien von Eigenschaften gelöster Stoffe vor:

  1. Die kolligativen Eigenschaften hängen nur von der Konzentration und Temperatur des gelösten Stoffes ab, nicht von der Art der gelösten Partikel.
  2. Die konstitutionellen Eigenschaften hängen von der Molekülstruktur der gelösten Partikel in einer Lösung ab.
  3. Additive Eigenschaften sind die Summe aller Eigenschaften der Partikel. Die additiven Eigenschaften hängen von der Summenformel des gelösten Stoffes ab. Ein Beispiel für eine additive Eigenschaft ist Masse.

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