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Warum ist Feuer heiß? Wie heiß ist es?

Feuer ist heiß, weil Wärmeenergie (Wärme) freigesetzt wird, wenn chemische Bindungen während einer Verbrennungsreaktion aufgebrochen und gebildet werden  . Bei der Verbrennung werden Kraftstoff und Sauerstoff in Kohlendioxid und Wasser umgewandelt. Energie wird benötigt, um die Reaktion zu starten, Bindungen im Brennstoff und zwischen Sauerstoffatomen aufzubrechen, aber viel mehr Energie wird freigesetzt, wenn Atome sich zu Kohlendioxid und Wasser verbinden.

Kraftstoff + Sauerstoff + Energie → Kohlendioxid + Wasser + mehr Energie

Sowohl Licht als auch Wärme werden als Energie freigesetzt. Flammen sind sichtbare Beweise für diese Energie. Flammen bestehen hauptsächlich aus heißen Gasen. Glut leuchtet, weil die Materie heiß genug ist, um Glühlampen zu emittieren (ähnlich wie bei einem Ofenbrenner), während Flammen Licht von ionisierten Gasen (wie eine Leuchtstofflampe) emittieren. Feuerlicht ist ein sichtbarer Hinweis auf die Verbrennungsreaktion, aber auch Wärmeenergie (Wärme) kann unsichtbar sein.

 

Warum Feuer heiß ist

Kurz gesagt: Feuer ist heiß, weil die im Kraftstoff gespeicherte Energie plötzlich freigesetzt wird. Die zum Starten der chemischen Reaktion erforderliche Energie ist viel geringer als die freigesetzte Energie.

Wichtige Erkenntnisse: Warum ist Feuer heiß?

  • Feuer ist immer heiß, unabhängig vom verwendeten Brennstoff.
  • Obwohl die Verbrennung Aktivierungsenergie (Zündung) erfordert, übersteigt die freigesetzte Nettowärme die erforderliche Energie.
  • Das Aufbrechen der chemischen Bindung zwischen Sauerstoffmolekülen absorbiert Energie, aber das Bilden der chemischen Bindungen für die Produkte (Kohlendioxid und Wasser) setzt viel mehr Energie frei.

 

Wie heiß ist Feuer?

Es gibt keine einzige Brandtemperatur, da die Menge der freigesetzten Wärmeenergie von mehreren Faktoren abhängt, einschließlich der chemischen Zusammensetzung des Brennstoffs, der Verfügbarkeit von Sauerstoff und dem gemessenen Anteil der Flamme. Ein Holzbrand kann 1100 ° Celsius überschreiten, aber verschiedene Holzarten brennen bei unterschiedlichen Temperaturen. Zum Beispiel erzeugt Kiefer mehr als doppelt so viel Wärme wie Tanne oder Weide und trockenes Holz brennt heißer als grünes Holz. Propan in der Luft verbrennt bei einer vergleichbaren Temperatur (1980 ° Celsius), jedoch viel heißer in Sauerstoff (2820 ° Celsius). Andere Brennstoffe wie Acetylen in Sauerstoff (3100 ° Celsius) brennen heißer als jedes Holz.

Die Farbe eines Feuers ist ein grobes Maß dafür, wie heiß es ist. Tiefrotes Feuer ist ungefähr 600-800 ° Celsius (1112-1800 ° Fahrenheit), orange-gelb ist ungefähr 1100 ° Celsius (2012 ° Fahrenheit) und eine weiße Flamme ist noch heißer und reicht von 1300-1500 Celsius (2400-2700) ° Fahrenheit). Eine blaue Flamme ist die heißeste von allen und reicht von 1400 bis 1650 ° Celsius. Die blaue Gasflamme eines Bunsenbrenners ist viel heißer als die gelbe Flamme einer Wachskerze!

 

Der heißeste Teil einer Flamme

Der heißeste Teil einer Flamme ist der Punkt maximaler Verbrennung, dh der blaue Teil einer Flamme (wenn die Flamme so heiß brennt). Den meisten Studenten, die wissenschaftliche Experimente durchführen, wird jedoch gesagt, dass sie die Spitze der Flamme verwenden sollen. Warum? Da die Wärme steigt, ist die Oberseite des Flammenkegels ein guter Sammelpunkt für die Energie. Auch der Flammenkegel hat eine ziemlich konstante Temperatur. Eine andere Möglichkeit, den Bereich der meisten Hitze zu messen, besteht darin, nach dem hellsten Teil einer Flamme zu suchen.

 

Fun Fact: Heißeste und coolste Flammen

Die heißeste Flamme, die jemals erzeugt wurde, war bei 4990 ° Celsius. Dieses Feuer wurde unter Verwendung von Dicyanoacetylen als Brennstoff und Ozon als Oxidationsmittel gebildet. Es kann auch kühles Feuer gemacht werden. Beispielsweise kann eine Flamme um 120 ° Celsius unter Verwendung eines geregelten Luft-Kraftstoff-Gemisches gebildet werden. Da jedoch eine kühle Flamme kaum über dem Siedepunkt von Wasser liegt, ist diese Art von Feuer schwer aufrechtzuerhalten und geht leicht aus.

 

Fun Fire-Projekte

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Quelle

  • Schmidt-Rohr, K (2015). „Warum Verbrennungen immer exotherm sind und ungefähr 418 kJ pro Mol O 2 ergeben „. J. Chem. Educ. 92 (12): 2094–99. doi: 10.1021 / acs.jchemed.5b00333

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