Wissenschaft

Arten chemischer Reaktionen (mit Beispielen)

Eine chemische Reaktion ist ein Prozess, der im Allgemeinen durch eine chemische Veränderung gekennzeichnet ist, bei der sich die Ausgangsmaterialien (Reaktanten) von den Produkten unterscheiden. Chemische Reaktionen neigen dazu, Elektronen zu bewegen , was zur Bildung und zum Aufbrechen chemischer Bindungen führt. Es gibt verschiedene Arten chemischer Reaktionen und mehr als eine Möglichkeit, sie zu klassifizieren. Hier sind einige gängige Reaktionstypen:

 

Oxidations-Reduktion oder Redoxreaktion

Bei einer Redoxreaktion werden die Oxidationszahlen der Atome geändert. Redoxreaktionen können den Transfer von Elektronen zwischen chemischen Spezies beinhalten.
Die Reaktion, die auftritt, wenn I 2 zu I reduziert wird und S 2 O 3 2- (Thiosulfatanion) zu S 4 O 6 2- oxidiert wird, liefert ein Beispiel für eine Redoxreaktion.
2 S 2 O 3 2− ( aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2- (aq) + 2 I (aq)

 

Direkte Kombinations- oder Synthesereaktion

Bei einer Synthesereaktion verbinden sich zwei oder mehr chemische Spezies zu einem komplexeren Produkt.
A + B → AB
Die Kombination von Eisen und Schwefel zu Eisen (II) sulfid ist ein Beispiel für eine Synthesereaktion:
8 Fe + S 8 → 8 FeS

 

Chemische Zersetzungs- oder Analysereaktion

Bei einer Zersetzungsreaktion wird eine Verbindung in kleinere chemische Spezies zerlegt.
AB → A + B
Die Elektrolyse von Wasser zu Sauerstoff und Wasserstoffgas ist ein Beispiel für eine Zersetzungsreaktion:
2 H 2 O → 2 H 2 + O 2

 

Einzelne Verdrängungs- oder Substitutionsreaktion

Eine Substitutions- oder Einzelverdrängungsreaktion ist dadurch gekennzeichnet, dass ein Element durch ein anderes Element von einer Verbindung verdrängt wird.
A + BC → AC + B
Ein Beispiel für eine Substitutionsreaktion tritt auf, wenn sich Zink mit Salzsäure verbindet. Das Zink ersetzt den Wasserstoff:
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2

 

Metathese oder Doppelverdrängungsreaktion

Bei einer Doppelverdrängungs- oder Metathesereaktion tauschen zwei Verbindungen Bindungen oder Ionen aus, um unterschiedliche Verbindungen zu bilden .
AB + CD → AD + CB
Ein Beispiel für eine Doppelverdrängungsreaktion tritt zwischen Natriumchlorid und Silbernitrat unter Bildung von Natriumnitrat und Silberchlorid auf.
NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s)

 

Säure-Base-Reaktion

Eine Säure-Base-Reaktion ist eine Art Doppelverdrängungsreaktion, die zwischen einer Säure und einer Base auftritt. Das H + -Ion in der Säure reagiert mit dem OH -Ion in der Base unter Bildung von Wasser und einem ionischen Salz:
HA + BOH → H 2 O + BA
Die Reaktion zwischen Bromwasserstoffsäure (HBr) und Natriumhydroxid ist ein Beispiel für eine Säure Basisreaktion:
HBr + NaOH → NaBr + H 2 O.

 

Verbrennung

Eine Verbrennungsreaktion ist eine Art Redoxreaktion, bei der sich ein brennbares Material mit einem Oxidationsmittel verbindet, um oxidierte Produkte zu bilden und Wärme zu erzeugen ( exotherme Reaktion ). Normalerweise verbindet sich bei einer Verbrennungsreaktion Sauerstoff mit einer anderen Verbindung, um Kohlendioxid und Wasser zu bilden. Ein Beispiel für eine Verbrennungsreaktion ist das Verbrennen von Naphthalin:
C 10 H 8 + 12 O 2 → 10 CO 2 + 4 H 2 O.

 

Isomerisierung

Bei einer Isomerisierungsreaktion wird die strukturelle Anordnung einer Verbindung g
eändert, aber ihre Nettoatomzusammensetzung bleibt gleich.

 

Hydrolysereaktion

Eine Hydrolysereaktion beinhaltet Wasser. Die allgemeine Form für eine Hydrolysereaktion ist:
X (aq) + H 2 O (l) ↔ HX (aq) + OH (aq)

 

Die Hauptreaktionstypen

Es gibt Hunderte oder sogar Tausende von Arten chemischer Reaktionen. Wenn Sie aufgefordert werden, die wichtigsten 4, 5 oder 6 Arten  chemischer Reaktionen zu nennen. werden diese wie folgt  kategorisiert. Die vier Haupttypen von Reaktionen sind direkte Kombination, Analysereaktion, einfache Verschiebung und doppelte Verschiebung. Wenn Sie nach den fünf Haupttypen von Reaktionen gefragt werden, sind es diese vier und dann entweder Säure-Base oder Redox (je nachdem, wen Sie fragen). Beachten Sie, dass eine bestimmte chemische Reaktion in mehr als eine Kategorie fallen kann.

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