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Tantal Fakten (Ordnungszahl 73 und Elementsymbol Ta)

Tantal ist ein blaugraues Übergangsmetall mit dem Elementsymbol Ta und der Ordnungszahl 73. Aufgrund seiner Härte und Korrosionsbeständigkeit ist es ein wichtiges feuerfestes Metall und wird häufig in Legierungen verwendet.

Schnelle Fakten: Tantal

  • Elementname : Tantal
  • Elementsymbol : Ta
  • Ordnungszahl : 73
  • Klassifizierung : Übergangsmetall
  • Aussehen : Glänzendes blaugraues massives Metall

 

Tantal Grundlegende Fakten

Ordnungszahl: 73

Symbol: Ta

Atomgewicht : 180,9479

Entdeckung: Anders Ekeberg zeigte 1802 (Schweden), dass Niobsäure und Tantalsäure zwei verschiedene Substanzen waren.

Elektronenkonfiguration : [Xe] 6s 2 4f 14 5d 3

Wortherkunft: Griechischer Tantalos , mythologischer Charakter, König, der Vater von Niobe war. Im Jenseits wurde Tantalos bestraft, indem er gezwungen wurde, mit Früchten über dem Kopf im knietiefen Wasser zu stehen. Das Wasser und die Frucht quälten ihn, da das Wasser abfließen würde, wenn er sich zum Trinken bückte, und die Frucht sich wegbewegen würde, wenn er danach griff. Ekeberg nannte das Metall wegen seiner Beständigkeit, Säure zu absorbieren oder mit ihr zu reagieren.

Isotope: Es sind 25 Tantalisotope bekannt. Natürliches Tantal besteht aus 2 Isotopen. Tantal-180m und Tantal-181. Tantal-181 ist ein stabiles Isotop, während Tantal-180m das einzige natürliche Kernisomer ist.

Eigenschaften: Tantal ist ein schweres, hartes graues Metall. Reines Tantal ist duktil und kann in sehr feinen Draht gezogen werden. Tantal ist bei Temperaturen unter 150 ° C praktisch immun gegen chemische Angriffe. Es wird nur von Flusssäure. sauren Lösungen des Fluoridions und freiem Schwefeltrioxid angegriffen . Alkalien greifen Tantal sehr langsam an. Bei höheren Temperaturen ist Tantal reaktiver. Der Schmelzpunkt von Tantal ist sehr hoch und wird nur von Wolfram und Rhenium übertroffen. Der Schmelzpunkt von Tantal beträgt 2996 ° C; der Siedepunkt beträgt 5425 +/- 100 ° C; das spezifische Gewicht beträgt 16,654; Die Valenz beträgt normalerweise 5, kann aber 2, 3 oder 4 sein.

Verwendung: Tantaldraht wird als Filament zum Verdampfen anderer Metalle verwendet. Tantal wird in eine Vielzahl von Legierungen eingearbeitet, die einen hohen Schmelzpunkt, Duktilität, Festigkeit und Korrosionsbeständigkeit verleihen. Tantalcarbid ist eines der härtesten Materialien, die jemals hergestellt wurden. Bei hohen Temperaturen hat Tantal eine gute Getterfähigkeit. Tantaloxidfilme sind stabil mit wünschenswerten dielektrischen und gleichrichtenden Eigenschaften. Das Metall wird in chemischen Prozessanlagen, Vakuumöfen, Kondensatoren, Kernreaktoren und Flugzeugteilen verwendet. Tantaloxid kann verwendet werden, um ein Glas mit einem hohen Brechungsindex herzustellen, wobei Anwendungen auch die Verwendung für Kameraobjektive umfassen. Tantal ist immun gegen Körperflüssigkeiten und ein nicht reizendes Metall. Daher hat es weit verbreitete chirurgische Anwendungen. Tantal ist ein technologiekritisches Element, da es in Computern, Mobiltelefonen und anderen elektronischen Geräten verwendet wird.

Quellen: Tantal kommt hauptsächlich im Mineral Columbit-Tantalit (Fe, Mn) (Nb, Ta) 2 O 6 oder Coltan vor. Coltan ist eine Konfliktressource. Tantalerze kommen in Australien, Zaire, Brasilien, Mosambik, Thailand, Portugal, Nigeria und Kanada vor. Ein komplizierter Prozess ist erforderlich, um Tantal aus dem Erz zu entfernen, da Tantal bei Niob immer vorkommt. Es wird geschätzt, dass Tantal in der Erdkruste in einer Häufigkeit von etwa 1 ppm oder 2 ppm vorkommt.

Biologische Rolle : Während Tantal keine biologische Rolle spielt, ist es biokompatibel. Es wird verwendet, um Körperimplantate herzustellen. Die Exposition gegenüber dem Metall erfolgt in der Regel durch Atmung, Augenkontakt oder Hautkontakt. Die Umweltauswirkungen des Metalls sind nicht gut verstanden.

Elementklassifizierung: Übergangsmetall

 

Physikalische Tantaldaten

Dichte (g / cm³): 16,654

Schmelzpunkt (K): 3269

Siedepunkt (K): 5698

Aussehen: schweres, hartes graues Metall

Atomradius (pm): 149

Atomvolumen (cm³ / mol): 10,9

Kovalenter Radius (pm): 134

Ionenradius : 68 (+ 5e)

Spezifische Wärme (bei 20 ° CJ / g Mol): 0,140

Schmelzwärme (kJ / mol): 24,7

Verdampfungswärme (kJ / mol): 758

Debye-Temperatur (K): 225,00

Pa
uling-Negativitätszahl:
1.5

Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 760,1

Oxidationszustände : 5

Gitterstruktur: Körperzentriert kubisch

Gitterkonstante (Å): 3,310

 

Quellen

  • Emsley, John (2011). Bausteine ​​der Natur: Ein AZ-Leitfaden zu den Elementen . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Hammond, CR (2004). Die Elemente, im Handbuch für Chemie und Physik (81. Aufl.). CRC drücken. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.
  • Wollaston, William Hyde (1809). „Über die Identität von Columbium und Tantal.“ Philosophische Transaktionen der Royal Society of London . 99: 246–252. doi: 10.1098 / rstl.1809.0017

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