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Was ist eine Reaktion zweiter Ordnung in der Chemie?

Eine Reaktion zweiter Ordnung ist eine Art chemischer Reaktion. die von den Konzentrationen des Reaktanten zweiter Ordnung oder zweier Reaktanten erster Ordnung abhängt. Diese Reaktion verläuft mit einer Geschwindigkeit, die proportional zum Quadrat der Konzentration eines Reaktanten oder dem Produkt der Konzentrationen zweier Reaktanten ist. Wie schnell die Reaktanten verbraucht sind, wird als Reaktionsgeschwindigkeit bezeichnet .

 

Formulierung allgemeiner chemischer Reaktionen

Diese Reaktionsgeschwindigkeit für eine allgemeine chemische Reaktion aA + bB → cC + dD kann als Konzentration der Reaktanten durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden:

 

reinte=k[EIN]]x[B.]]yRate=k [A] x [B] y

Hier ist k eine Konstante; [A] und [B] sind die Konzentrationen der Reaktanten. und x und y sind die Ordnungen der durch Experimente bestimmten Reaktionen und nicht zu verwechseln mit den stöchiometrischen Koeffizienten a und b .

Die Reihenfolge einer chemischen Reaktion ist die Summe der Werte x und y . Eine Reaktion zweiter Ordnung ist eine Reaktion mit x + y=2. Dies kann passieren, wenn ein Reaktant mit einer Geschwindigkeit verbraucht wird, die proportional zum Quadrat der Konzentration des Reaktanten ist (Geschwindigkeit=k [A] 2 ), oder wenn beide Reaktanten über die Zeit linear verbraucht werden (Rate=k [A] [B]). Die Einheiten der Geschwindigkeitskonstante k einer Reaktion zweiter Ordnung sind M -1 · s -1 . Reaktionen zweiter Ordnung haben im Allgemeinen die Form:

2 A → Produkte
oder
A + B → Produkte.

 

Beispiele für chemische Reaktionen zweiter Ordnung

Diese Liste von zehn chemischen Reaktionen zweiter Ordnung enthält einige Reaktionen, die nicht ausgeglichen sind. Dies liegt daran, dass einige Reaktionen Zwischenreaktionen anderer Reaktionen sind.

H + + OH → H 2 O
Wasserstoffionen und Hydroxyionen bilden Wasser.

2 NO 2 → 2 NO + O 2
Stickstoffdioxid zersetzt sich in Stickstoffmonoxid und ein Sauerstoffmolekül.

2 HI → I 2 + H 2
Iodwasserstoff zersetzt sich in Iodgas und Wasserstoffgas .

O + O 3 → O 2 + O 2
Während der Verbrennung können Sauerstoffatome und Ozon Sauerstoffmoleküle bilden.

O 2 + C → O + CO Bei einer
weiteren Verbrennungsreaktion reagieren Sauerstoffmoleküle mit Kohlenstoff unter Bildung von Sauerstoffatomen und Kohlenmonoxid.

O 2 + CO → O + CO 2
Diese Reaktion folgt häufig der vorherigen Reaktion. Sauerstoffmoleküle reagieren mit Kohlenmonoxid unter Bildung von Kohlendioxid- und Sauerstoffatomen.

O + H 2 O → 2 OH
Ein häufiges Verbrennungsprodukt ist Wasser. Dies kann wiederum mit allen losen Sauerstoffatomen, die in den vorherigen Reaktionen erzeugt wurden, unter Bildung von Hydroxiden reagieren.

2 NOBr → 2 NO + Br 2
In der Gasphase zersetzt sich Nitrosylbromid in Stickoxid und Bromgas.

NH 4 CNO → H 2 NCONH 2
Ammoniumcyanat in Wasser isomerisiert zu Harnstoff.

CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH → CH 3 COONa + C 2 H 5 OH
In diesem Fall ein Beispiel für die Hydrolyse eines Esters in Gegenwart einer Base, Ethylacetat in Gegenwart von Natriumhydroxid.

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