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Reaktionsgeschwindigkeit Beispiel Problem

Reaktionsgeschwindigkeit Beispiel Problem

Dieses Beispielproblem zeigt, wie Reaktionsraten verwendet werden, um die Koeffizienten einer ausgeglichenen chemischen Gleichung zu bestimmen.

 

Problem

Die folgende Reaktion wird beobachtet:

2A + bB → cC + dD Mit

fortschreitender Reaktion änderten sich die Konzentrationen um diese Raten.

Rate A=0,050 mol / l · s
Rate B=0,150 mol / l · s
Rate C=0,075 mol / l · s
Rate D=0,025 mol / l · s

Was sind die Werte für die Koeffizienten b, c und d?

 

Lösung

Chemische Reaktionsgeschwindigkeiten messen die Änderung der Konzentration der Substanz pro Zeiteinheit.

Der Koeffizient der chemischen Gleichung zeigt das Verhältnis der Gesamtzahl der benötigten Materialien oder der durch die Reaktion erzeugten Produkte. Dies bedeutet, dass sie auch die relativen Reaktionsgeschwindigkeiten anzeigen.

Schritt 1:  Finden Sie b

Rate B / Rate A=b / Koeffizient von A
b=Koeffizient von A x Rate B / Rate A
b=2 x 0,150 / 0,050
b=2 x 3
b=6
Für jeweils 2 Mol A, 6 Mol B werden benötigt, um die Reaktion zu vervollständigen.

Schritt 2:  Finden Sie c

Rate B / Rate A=c / Koeffizient von A
c=Koeffizient von A x Rate C / Rate A
c=2 × 0,075 / 0,050
c=2 × 1,5
c=3

Pro 2 Mol A werden 3 Mol C erzeugt.

Schritt 3:  Finden Sie d

Rate D / Rate A=c / Koeffizient von A
d=Koeffizient von A x Rate D / Rate A
d=2 x 0,025 / 0,050
d=2 x 0,5
d=1

Pro 2 Mol. wird 1 Mol D erzeugt

 

Antworten

Die fehlenden Koeffizienten für die 2A + bB → cC + dD-Reaktion sind b=6, c=3 und d=1.

Die ausgeglichene Gleichung lautet 2A + 6B → 3C + D.

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