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Raoultsches Gesetz: Berechnung des Dampfdrucks flüchtiger Lösungen

Raoultsches Gesetz: Berechnung des Dampfdrucks flüchtiger Lösungen

Dieses Beispielproblem zeigt, wie das Raoultsche Gesetz verwendet wird, um den Dampfdruck von zwei miteinander vermischten flüchtigen Lösungen zu berechnen.

 

Raoults Gesetzbeispiel

Was ist der erwartete Dampfdruck, wenn 58,9 g Hexan (C 6 H 14 ) mit 44,0 g Benzol (C 6 H 6 ) bei 60,0 ° C gemischt werden ?
Gegeben: Der
Dampfdruck von reinem Hexan bei 60 ° C beträgt 573 Torr.
Der Dampfdruck von reinem Benzol bei 60 ° C beträgt 391 Torr.

 

Lösung

Das Raoultsche Gesetz kann verwendet werden, um die Dampfdruckbeziehungen von Lösungen auszudrücken, die sowohl flüchtige als auch nichtflüchtige Lösungsmittel enthalten.

Raoult-Gesetz durch den Dampfdruck Gleichung ausgedrückt:
P – LösungLösungsmittel P 0 Lösungsmittel
in dem
P – Lösung ist der Dampfdruck der Lösung
Χ Lösungsmittel ist Molfraktion des Lösungsmittels
P 0 Lösungsmittel wird der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels
Wenn zwei oder flüchtigere Lösungen werden gemischt, jede Druckkomponente der gemischten Lösung wird addiert, um den Gesamtdampfdruck zu ermitteln.
P Gesamt=P Lösung A + P Lösung B + …
Schritt 1 – Bestimmen Sie die Molzahl jeder Lösung, um den Molenbruch der Komponenten berechnen zu können.
Nach dem Periodensystem betragen die Atommassen der Kohlenstoff- und Wasserstoffatome in Hexan und Benzol:
C=12 g / mol
H=1 g / mol

Verwenden , um die Molekulargewichte , die Anzahl der Mole jeder Komponente zu finden:
Molargewicht

Hexan=6 (12) + 14 (1) g / Mol
Molgewicht Hexan=72 + 14 g / Mol Molgewicht
Hexan=86 g / Mol
n Hexan=58,9 g · 1 Mol / 86 g
n Hexan=0,685 Mol
Molgewicht von Benzol=6 (12) + 6 (1) g / Mol
Molgewicht von Benzol=72 + 6 g / Mol
Molgewicht von Benzol=78 g / Mol
n Benzol=44,0 g × 1 Mol / 78 g
n Benzol=0,564 Mol
Schritt 2 – Finden Sie den Molenbruch jeder Lösung. Es spielt keine Rolle, mit welcher Komponente Sie die Berechnung durchführen. Eine gute Möglichkeit, Ihre Arbeit zu überprüfen, besteht darin, die Berechnung für Hexan und Benzol durchzuführen und dann sicherzustellen, dass sie sich zu 1 addieren.
Χ Hexan=n Hexan / (n Hexan + n Benzol )
Χ Hexan=0,685 / (0,685) + 0,564)
Χ Hexan=0,685 / 1,249
Χ Hexan=0,548
Da nur zwei Lösungen vorhanden sind und der gesamte Molenbruch gleich eins ist:
Χ Benzol=1 – Χ Hexan
Χ Benzol=1 – 0,548
Χ Benzol=0,452
Schritt 3 – Ermitteln Sie den Gesamtdampfdruck, indem Sie die Werte in die Gleichung einfügen :
P GesamtHexan P 0 Hexan + Χ Benzol P 0 Benzol
P Gesamt=0,548 x 573 Torr + 0,452 x 391 Torr
P Gesamt=314 + 177 Torr
P Gesamt=491 Torr

 

Antworten:

Der Dampfdruck dieser Lösung von Hexan und Benzol bei 60 ° C beträgt 491 Torr.

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