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Was sind Elementblöcke im Periodensystem?

Eine Möglichkeit, Elemente zu gruppieren, sind Elementblöcke, die manchmal als Elementfamilien bezeichnet werden. Elementblöcke unterscheiden sich von Perioden und Gruppen, da sie auf einer ganz anderen Art der Kategorisierung von Atomen entwickelt wurden.

 

Was ist ein Elementblock?

Ein Elementblock ist ein Satz von Elementen in benachbarten Elemente angeordnet Gruppen. Charles Janet verwendete den Begriff zuerst (auf Französisch). Die Blocknamen (s, p, d, f) stammen aus Beschreibungen spektroskopischer Linien von Atomorbitalen: scharf, prinzipiell, diffus und fundamental. Bisher wurden keine G-Block-Elemente beobachtet, aber der Buchstabe wurde ausgewählt, da er nach f in alphabetischer Reihenfolge folgt .

 

Welche Elemente fallen in welchen Block?

Elementblöcke werden nach ihrem charakteristischen Orbital benannt, das von den Elektronen mit der höchsten Energie bestimmt wird:

S-Block: Die ersten beiden Gruppen des Periodensystems, die S-Block-Metalle:

  • Sind entweder Alkalimetalle oder Erdalkalimetalle.
  • Sind weich und haben niedrige Schmelzpunkte.
  • Sind elektropositiv und chemisch aktiv.

P-Block: P-Block-Elemente umfassen die letzten sechs Elementgruppen des Periodensystems mit Ausnahme von Helium. Die p-Block-Elemente umfassen alle Nichtmetalle mit Ausnahme von Wasserstoff und Helium, den Halbmetallen und den Nachübergangsmetallen. P-Block-Elemente:

  • Dazu gehören Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Halogene und viele andere übliche Elemente.
  • Interagiere mit anderen Chemikalien, indem du die Valenzelektronen verlierst, gewinnst oder teilst.
  • Meist bilden sie kovalente Verbindungen (obwohl die Halogene ionische Verbindungen mit Blockmetallen bilden).

D-Block: D-Block-Elemente sind  Übergangsmetalle der Elementgruppen 3-12. D-Block-Elemente:

  • Haben Valenzelektronen in ihren beiden äußersten und Schalen.
  • D-Block-Elemente verhalten sich auf eine Weise, die irgendwo zwischen der von hochreaktiven elektropositiven Alkalimetallen und den kovalenten verbindungsbildenden Elementen liegt (weshalb sie „Übergangselemente“ genannt werden).
  • Haben hohe Schmelz- und Siedepunkte.
  • Bilden Sie typischerweise farbige Salze.
  • Sind in der Regel gute Katalysatoren.

F-Block: Innere Übergangselemente, normalerweise die Lanthanid- und Actinid-Reihe, einschließlich Lanthan und Actinium. Diese Elemente sind Metalle mit:

  • Hohe Schmelzpunkte.
  • Variable Oxidationszustände.
  • Die Fähigkeit, farbige Salze zu bilden.

G-Block (vorgeschlagen): Es wird erwartet, dass der G-Block Elemente mit Ordnungszahlen über 118 enthält.

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