Wissenschaft

P Orbital – Atomstrukturdefinition

Zu jedem Zeitpunkt kann ein Elektron in jeder Entfernung vom Kern und in jeder Richtung gemäß dem Heisenbergschen Unsicherheitsprinzip gefunden werden. Das p-Orbital ist eine hantelförmige oder gelappte Region, die beschreibt, wo sich ein Elektron mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit befindet. Der Knoten der Hantel befindet sich am a- Tomic-Kern. daher ist die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron im Kern zu finden, sehr gering (aber nicht Null). Die Form des Orbitals hängt von den Quantenzahlen ab, die einem Energiezustand zugeordnet sind.

Alle p-Orbitale haben l=1 mit drei möglichen Werten für m (-1, 0, +1). Die Wellenfunktion ist komplex, wenn m=1 oder m=-1 ist.

 

Quellen

  • Griffiths, David (1995). Einführung in die Quantenmechanik . Prentice Hall. S. 190–191. ISBN 978-0-13-124405-4.
  • Levine, Ira (2000). Quantenchemie (5. Aufl.). Prentice Hall. S. 144–145. ISBN 978-0-13-685512-5.
  • Orchin, Milton; Macomber, Roger S.; Pinhas, Allan; Wilson, R. Marshall (2005). Atomorbitaltheorie .

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