Wissenschaft

Edelgasliste

Die Elemente in der letzten Spalte oder Gruppe des Periodensystems haben spezielle Eigenschaften. Diese Elemente sind Edelgase. manchmal auch Inertgase genannt. Atome der Edelgasgruppe haben ihre äußeren Elektronenschalen vollständig gefüllt. Jedes Element ist nicht reaktiv, hat eine hohe Ionisierungsenergie, eine Elektronegativität nahe Null und einen niedrigen Siedepunkt. Wenn Sie die Gruppe im Periodensystem von oben nach unten nach unten verschieben, werden die Elemente reaktiver. Während Helium und Neon praktisch inert sind und Gase sind, bilden die Elemente weiter unten im Periodensystem leichter Verbindungen, die leichter verflüssigt werden können. Mit Ausnahme von Helium enden alle Namen der Edelgaselemente mit -on.

 

Elemente in der Edelgasgruppe

    • Helium  (He, Ordnungszahl 2) ist ein extrem leichtes Inertgas bei Raumtemperatur und -druck. Die flüssige Form des Elements ist die einzige dem Menschen bekannte Flüssigkeit, die nicht verfestigt werden kann, egal wie niedrig die Temperatur sinkt. Helium ist so leicht, dass es der Atmosphäre entweichen und in den Weltraum bluten kann.
    • Neon  (Ne, Ordnungszahl 10) besteht aus einer Mischung von drei stabilen Isotopen. Das Element wird zur Herstellung von Schildern und Gaslasern sowie als Kältemittel verwendet. Neon ist wie Helium unter den meisten Bedingungen inert. Es sind jedoch Neonionen und instabile Clathrate bekannt. Wie alle Edelgase leuchtet Neon bei Erregung in einer unverwechselbaren Farbe. Das charakteristische rot-orange Leuchten der Zeichen kommt von aufgeregtem Neon.
    • Argon  (Ar, Ordnungszahl 18) ist in der Natur eine Mischung aus drei stabilen Isotopen. Argon wird in Lasern verwendet, um eine inerte Atmosphäre zum Schweißen und für Chemikalien bereitzustellen. Es kann jedoch Clathrate bilden und es ist bekannt, dass es Ionen bildet. Argon ist schwer genug, dass es der Schwerkraft der Erde nicht leicht entgeht, so dass es in nennenswerten Konzentrationen in der Atmosphäre vorhanden ist.

 

    • Krypton  (Kr, Ordnungszahl 36) ist ein dichtes, farbloses Inertgas. Es wird in Lasern und Lampen verwendet.
    • Xenon  (Xe, Ordnungszahl 54) besteht in der Natur aus einer Mischung stabiler Isotope. Das reine Element ist inert und ungiftig, bildet jedoch Verbindungen, die gefärbt und toxisch sein können, da sie starke Oxidationstendenzen aufweisen. Xenon ist im Alltag in Xenonlampen wie Blitzlampen und einigen Fahrzeugscheinwerfern anzutreffen.
    • Radon  (Rn, Ordnungszahl 86) ist ein schweres Edelgas. Alle seine Isotope sind radioaktiv. Obwohl Radon unter normalen Bedingungen farblos ist, ist es als Flüssigkeit phosphoreszierend und leuchtet gelb und dann rot.
    • Oganesson (Og, Ordnungszahl 118) würde sich vermutlich wie ein Edelgas verhalten , wäre aber reaktiver als die anderen Elemente in der Gruppe. Es wurden nur wenige Atome von Oganesson hergestellt, aber es wird angenommen, dass es bei Raumtemperatur flüssig oder fest sein wird. Oganesson ist das Element mit der höchsten Ordnungszahl (meistens Protonen) im Periodensystem. Es ist extrem radioaktiv.

 

Similar Posts

Schreibe einen Kommentar

Deine E-Mail-Adresse wird nicht veröffentlicht. Erforderliche Felder sind mit * markiert.