Wissenschaft

Fakten und Eigenschaften zu Nickelelementen

Ordnungszahl: 28

Symbol: Ni

Atomgewicht : 58,6934

Entdeckung: Axel Cronstedt 1751 (Schweden)

Elektronenkonfiguration : [Ar] 4s 2 3d 8

Wortherkunft : Deutsch Nickel: Satan oder Old Nick, auch aus Kupfernickel: Old Nick’s Kupfer oder Devil’s Kupfer

Isotope: Es sind 31 Nickelisotope im Bereich von Ni-48 bis Ni-78 bekannt. Es gibt fünf stabile Isotope von Nickel: Ni-58, Ni-60, Ni-61, Ni-62 und Ni-64.

Eigenschaften: Der Schmelzpunkt von Nickel beträgt 1453 ° C, der Siedepunkt beträgt 2732 ° C, das spezifische Gewicht beträgt 8,902 (25 ° C) mit einer Wertigkeit von 0, 1, 2 oder 3. Nickel ist ein silberweißes Metall, das nimmt einen Hochglanz. Nickel ist hart, duktil, formbar und ferromagnetisch. Es ist ein fairer Leiter von Wärme und Strom. Nickel gehört zur Eisen-Kobalt-Gruppe der Metalle ( Übergangselemente ). Die Exposition gegenüber Nickelmetall und löslichen Verbindungen sollte 1 mg / M 3 nicht überschreiten (8-stündiger zeitgewichteter Durchschnitt für eine 40-Stunden-Woche). Einige Nickelverbindungen (Nickelcarbonyl, Nickelsulfid) gelten als hochtoxisch oder krebserregend.

Verwendung: Nickel wird hauptsächlich für die Legierungen verwendet, die es bildet. Es wird zur Herstellung von Edelstahl und vielen anderen korrosionsbeständigen Legierungen verwendet. Kupfer-Nickel-Legierungsrohre werden in Entsalzungsanlagen verwendet. Nickel wird in der Münzprägung und zur Panzerung verwendet. Bei Zugabe zu Glas ergibt Nickel eine grüne Farbe. Andere Metalle werden vernickelt, um eine Schutzbeschichtung bereitzustellen. Feinteiliges Nickel wird als Katalysator für die Hydrierung von Pflanzenölen verwendet. Nickel wird auch in Keramik, Magneten und Batterien verwendet.

Quellen: Nickel ist in den meisten Meteoriten vorhanden. Seine Anwesenheit wird oft verwendet, um Meteoriten von anderen Mineralien zu unterscheiden. Eisenmeteoriten (Siderite) können mit 5-20% Nickel legiertes Eisen enthalten. Nickel wird kommerziell aus Pentlandit und Pyrrhotit erhalten. Nickelerzvorkommen befinden sich in Ontario, Australien, Kuba und Indonesien.

Elementklassifizierung: Übergangsmetall

 

Physische Daten

Dichte (g / cm³): 8,902

Schmelzpunkt (K): 1726

Siedepunkt (K): 3005

Aussehen: Hartes, formbares, silberweißes Metall

Atomradius (pm): 124

Atomvolumen (cm³ / mol): 6,6

Kovalenter Radius (pm): 115

Ionenradius : 69 (+ 2e)

Spezifische Wärme (bei 20 ° CJ / g mol): 0,443

Schmelzwärme (kJ / mol): 17,61

Verdampfungswärme (kJ / mol): 378,6

Debye-Temperatur (K): 375,00

Pauling Negativity Number: 1.91

Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 736,2

Oxidationsstufen : 3, 2, 0. Die häufigste Oxidationsstufe ist +2.

Gitterstruktur: Gesichtszentriert kubisch

Gitterkonstante (Å): 3,520

CAS-Registrierungsnummer : 7440-02-0

 

Nickel Trivia

    • Deutsche Bergleute, die Kupfer suchten, stießen gelegentlich auf ein rotes Erz mit grünen Flecken. Da sie glaubten, Kupfererz gefunden zu haben, würden sie es abbauen und zum Schmelzen bringen. Sie würden dann feststellen, dass das Erz kein Kupfer produzierte. Sie nannten das Erz „Kupfernickel“ oder Teufelskupfer, da der Teufel das nützliche Metall austauschte, um die Bergleute zu verwirren.
    • In den 1750er Jahren stellte der schwedische Chemiker Axel Cronstedt fest, dass Kupfernickel Arsen und ein bisher unbekanntes Element enthält. Wir wissen jetzt, dass Kupfernickel Nickelarsenid (NiAs) ist.
    • Nickel ist bei Raumtemperatur ferromagnetisch .
    • Es wird angenommen, dass Nickel nach Eisen das zweithäufigste Element im Erdkern ist.
    • Nickel ist ein Bestandteil von Edelstahl.
    • Nickel hat einen Überfluss von 85 ppm in der Erdkruste.
    • Nickel hat eine Menge von 5,6 x 10 -4 mg pro Liter Meerwasser.
    • Das meiste heute produzierte Nickel findet seinen Weg in Legierungen mit anderen Metallen .
    • Viele Menschen sind allergisch gegen Nickelmetall. Nickel wurde von der American Contact Dermatitis Society zum Kontaktallergen des Jahres 2008 ernannt.

 

Verweise

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange’s Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. Aufl.) Internationale Atomenergiebehörde ENSDF-Datenbank (Okt. 2010)

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