Wissenschaft

Neutralisation einer Base mit einer Säure

Wenn eine Säure und eine Base miteinander reagieren, tritt eine Neutralisationsreaktion auf, die ein Salz und Wasser bildet. Das Wasser entsteht aus der Kombination der H + -Ionen aus der Säure und der OH -Ionen aus der Base. Starke Säuren und starke Basen dissoziieren vollständig, so dass die Reaktion eine Lösung mit einem neutralen pH-Wert (pH=7) ergibt. Aufgrund der vollständigen Dissoziation zwischen starken Säuren und Basen können Sie bei einer Konzentration einer Säure oder Base das Volumen oder die Menge der anderen Chemikalie bestimmen, die zur Neutralisierung erforderlich ist. In diesem Beispielproblem wird erläutert, wie ermittelt wird, wie viel Säure benötigt wird, um ein bekanntes Volumen und eine bekannte Konzentration einer Base zu neutralisieren:

 

Lösen eines Säure-Base-Neutralisationsproblems

Welches Volumen von 0,075 M HCl ist erforderlich, um 100 Milliliter 0,01 M Ca (OH) 2 -Lösung zu neutralisieren ?

HCl ist eine starke Säure und dissoziiert vollständig in Wasser zu H + und Cl . Für jedes Mol HCl gibt es ein Mol H + . Da die Konzentration von HCl 0,075 M beträgt, beträgt die Konzentration von H + 0,075 M.

Ca (OH) 2 ist eine starke Base und dissoziiert vollständig in Wasser zu Ca 2+ und OH . Für jedes Mol Ca (OH) 2 gibt es zwei Mol OH . Die Konzentration von Ca (OH) 2 beträgt 0,01 M, so dass [OH ] 0,02 M beträgt .

Die Lösung wird also neutralisiert, wenn die Molzahl von H + der Molzahl von OH – entspricht .

  • Schritt 1: Berechnen Sie die Anzahl der Mol OH .
  • Molarität. Mol / Volumen
  • Mol=Molarität x Volumen
  • Mol OH =0,02 M / 100 Milliliter
  • Mol OH =0,02 M / 0,1 Liter
  • Mol OH =0,002 Mol
  • Schritt 2: Berechnen Sie das benötigte HCl-Volumen
  • Molarität=Mol / Volumen
  • Volumen=Mol / Molarität
  • Volumen=Mol H + / 0,075 Molarität
  • Mol H +=Mol OH
  • Volumen=0,002 Mol / 0,075 Molarität
  • Volumen=0,0267 Liter
  • Volumen=26,7 Milliliter HCl

 

Berechnung durchführen

26,7 Milliliter 0,075 M HCl werden benötigt, um 100 Milliliter Ca (OH) 2 -Lösung mit 0,01 Molarität zu neutralisieren.

Der häufigste Fehler, den Menschen bei dieser Berechnung machen, besteht darin, die Anzahl der Mol Ionen, die bei der Dissoziation der Säure oder Base entstehen, nicht zu berücksichtigen. Es ist leicht zu verstehen: Bei der Dissoziation von Salzsäure entsteht nur ein Mol Wasserstoffionen, aber es ist auch leicht zu vergessen, dass es sich nicht um ein Verhältnis von 1: 1 mit der Anzahl der Mol Calcium handelt, die von Calciumhydroxid (oder anderen Basen mit zwei- oder dreiwertigen Kationen freigesetzt werden) ).

Der andere häufige Fehler ist ein einfacher mathematischer Fehler. Stellen Sie sicher, dass Sie Milliliter Lösung in Liter umrechnen, wenn Sie die Molarität Ihrer Lösung berechnen!

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