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Moleküle, Maulwürfe und Avogadro-Nummer

Moleküle und Maulwürfe sind wichtig, um Chemie und Physik zu studieren. Hier finden Sie eine Erklärung, was diese Begriffe bedeuten, wie sie sich auf die Avogadro-Zahl beziehen und wie Sie sie verwenden, um das Molekular- und Formelgewicht zu ermitteln.

 

Moleküle

Ein Molekül ist eine Kombination aus zwei oder mehr Atomen, die durch chemische Bindungen wie kovalente Bindungen und Ionenbindungen zusammengehalten werden. Ein Molekül ist die kleinste Einheit einer Verbindung, die noch die mit dieser Verbindung verbundenen Eigenschaften aufweist. Moleküle können zwei Atome desselben Elements wie O 2 und H 2 enthalten , oder sie können aus zwei oder mehr verschiedenen Atomen wie CCl 4 und H 2 O bestehen. Eine chemische Spezies, die aus einem einzelnen Atom oder Ion besteht, ist dies nicht ein Molekül. So ist beispielsweise ein H-Atom kein Molekül, während H 2 und HCl Moleküle sind. Bei der Untersuchung der Chemie werden Moleküle üblicherweise hinsichtlich ihres Molekulargewichts und ihrer Mol diskutiert.

Ein verwandter Begriff ist eine Verbindung. In der Chemie ist eine Verbindung ein Molekül, das aus mindestens zwei verschiedenen Arten von Atomen besteht. Alle Verbindungen sind Moleküle, aber nicht alle Moleküle sind Verbindungen! Ionische Verbindungen wie NaCl und KBr bilden keine traditionellen diskreten Moleküle wie jene, die durch kovalente Bindungen gebildet werden. In ihrem festen Zustand bilden diese Substanzen eine dreidimensionale Anordnung geladener Teilchen. In einem solchen Fall hat das Molekulargewicht keine Bedeutung, daher wird stattdessen der Begriff Formelgewicht verwendet.

 

Molekulargewicht und Formelgewicht

Das Molekulargewicht eines Moleküls wird berechnet, indem die Atomgewichte. in Atommasseneinheiten oder amu) der Atome im Molekül addiert werden. Das Formelgewicht einer ionischen Verbindung wird berechnet, indem ihre Atomgewichte gemäß ihrer empirischen Formel addiert werden .

 

Der Maulwurf

Ein Mol ist definiert als die Menge einer Substanz, die die gleiche Anzahl von Partikeln aufweist, wie sie in 12.000 Gramm Kohlenstoff-12 enthalten sind. Diese Nummer, Avogadros Nummer, ist 6.022×10 23 . Die Avogadro-Nummer kann auf Atome, Ionen, Moleküle, Verbindungen, Elefanten, Schreibtische oder andere Objekte angewendet werden. Es ist nur eine bequeme Zahl, um einen Maulwurf zu definieren, was es Chemikern erleichtert, mit einer sehr großen Anzahl von Gegenständen zu arbeiten.

Die Masse in Gramm eines Mols einer Verbindung entspricht dem Molekulargewicht der Verbindung in Atommasseneinheiten. Ein Mol einer Verbindung enthält 6,022 × 10 23 Moleküle der Verbindung. Die Masse  eines Mols einer Verbindung wird als Molgewicht oder Molmasse bezeichnet . Die Einheiten für das Molgewicht oder die Molmasse sind Gramm pro Mol. Hier ist die Formel zur Bestimmung der Molzahl einer Probe:

Mol=Gewicht der Probe (g) / Molgewicht (g / Mol)

 

Wie man Moleküle in Mol umwandelt

Die Umwandlung zwischen Molekülen und Mol erfolgt entweder durch Multiplikation mit oder durch Division durch die Avogadro-Zahl:

  • Um von Mol zu Molekül zu gelangen, multiplizieren Sie die Anzahl der Mol mit 6,02 x 10 23 .
  • Teilen Sie die Anzahl der Moleküle durch 6,02 x 10 23, um von Molekülen zu Mol zu gelangen .

Wenn Sie beispielsweise wissen, dass ein Gramm Wasser 3,35 x 10 22  Wassermoleküle enthält und Sie herausfinden möchten, wie viele Mol Wasser dies sind:

Mol Wasser=Wassermoleküle / Avogadro-Zahl

Mol Wasser=3,35 × 10 22  / 6,02 × 10 23

mol Wasser=0,556 x 10 -1 oder 0.056 Mol in 1 Gramm Wasser

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