Wissenschaft

Beispiel für die Berechnung der Molmasse

Sie können die Molmasse oder die Masse eines Mols eines Elements oder Moleküls berechnen, wenn Sie die Formel für die Substanz kennen und ein Periodensystem oder eine Tabelle von Atommassen haben. Hier einige Beispiele für die Berechnung der Molmasse .

 

Wie berechnet man die Molmasse?

Die Molmasse ist die Masse von einem Mol einer Probe. Um die Molmasse zu ermitteln, addieren Sie die Atommassen ( Atomgewichte. aller Atome im Molekül. Ermitteln Sie die Atommasse für jedes Element anhand der im Periodensystem oder in der Tabelle der Atomgewichte angegebenen Masse. Multiplizieren Sie den Index (Anzahl der Atome) mit der Atommasse dieses Elements und addieren Sie die Massen aller Elemente im Molekül, um die Molekülmasse zu erhalten . Die Molmasse wird normalerweise in Gramm (g) oder Kilogramm (kg) ausgedrückt.

 

Molmasse eines Elements

Die Molmasse von Natriummetall ist die Masse von einem Mol Na. Sie können diese Antwort aus der Tabelle nachschlagen: 22,99 g. Sie fragen sich vielleicht, warum die Molmasse von Natrium nicht nur doppelt so hoch ist wie die Ordnungszahl. die Summe der Protonen und Neutronen im Atom, die 22 betragen würde. Dies liegt daran, dass die im Periodensystem angegebenen Atomgewichte ein Durchschnitt von sind die Gewichte der Isotope eines Elements. Grundsätzlich ist die Anzahl der Protonen und Neutronen in einem Element möglicherweise nicht gleich.

Die Molmasse von Sauerstoff ist die Masse von einem Mol Sauerstoff. Sauerstoff bildet ein zweiwertiges Molekül, dies ist also die Masse von einem Mol. 2 . Wenn Sie das Atomgewicht von Sauerstoff nachschlagen, stellen Sie fest, dass es 16,00 g beträgt. Daher ist die Molmasse von Sauerstoff:

2 x 16,00 g=32,00 g

 

Molmasse eines Moleküls

Wenden Sie dieselben Prinzipien an, um die Molmasse eines Moleküls zu berechnen. Die Molmasse von Wasser ist die Masse von einem Mol H 2 O. Addieren Sie die Atommassen aller Atome von Wasserstoff und Wasser in einem Wassermolekül :

2 × 1,008 g (Wasserstoff) + 1 × 16,00 g (Sauerstoff)=18,02 g

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