Wissenschaft

Molarität der Ionen Beispielproblem

Dieses Beispielproblem zeigt, wie die Molarität von Ionen in einer wässrigen Lösung berechnet wird. Die Molarität ist eine Konzentration in Mol pro Liter Lösung. Da eine ionische Verbindung in Lösung in ihre Komponenten Kationen und Anionen dissoziiert, besteht der Schlüssel zum Problem darin, zu identifizieren, wie viele Mol Ionen während der Auflösung erzeugt werden.

 

Problem der molaren Ionenkonzentration

Eine Lösung wird hergestellt, indem 9,82 g Kupferchlorid (CuCl 2 ) in ausreichend Wasser gelöst werden, um 600 ml Lösung herzustellen. Was ist die Molarität der Cl-Ionen in der Lösung?

Lösung

Um die Molarität der Ionen zu ermitteln, bestimmen Sie zunächst die Molarität des gelösten Stoffs und das Verhältnis von Ionen zu gelöstem Stoff.

Schritt 1: Finden Sie die Molarität des gelösten Stoffes.

Aus dem Periodensystem :

Atommasse von Cu. 63,55 Atommasse
von Cl. 35,45 Atommasse
von CuCl 2=1 (63,55) + 2 (35,45) Atommasse
von CuCl 2=63,55 + 70,9

Atommasse von CuCl 2=134,45 g / mol

Molzahl CuCl 2=9,82 g × 1 Mol / 134,45 g
Molzahl CuCl 2=0,07 Mol
M gelöster Stoff=Molzahl CuCl 2 / Volumen
M gelöster Stoff=0,07 Mol / (600 ml × 1 l / 1000 ml)
M gelöster Stoff=0,07 mol / 0,600 l
M gelöster Stoff=0,12 mol / l

Schritt 2:  Ermitteln Sie das Verhältnis von Ionen zu gelösten Stoffen.

CuCl 2 dissoziiert durch die Reaktion

CuCl 2 → Cu 2+ + 2Cl

Ion / gelöster Stoff=Molzahl Cl / Molzahl CuCl 2
Ionen / gelöster Stoff=2 Mol Cl / 1 Mol CuCl 2

Schritt 3:  Finden Sie die  Ionenmolarität .

M Cl =M CuCl 2 × Ion / gelöster Stoff
M Cl =0,12 Mol CuCl 2 / L × 2 Mol Cl / 1 Mol CuCl 2
M Cl =0,24 Mol Cl / L
M Cl =0,24 M.

 

Antworten

Die Molarität der Cl-Ionen in der Lösung beträgt 0,24 M.

 

Ein Hinweis zur Löslichkeit

Während diese Berechnung einfach ist, wenn sich eine ionische Verbindung vollständig in Lösung löst, ist sie etwas schwieriger, wenn eine Substanz nur teilweise löslich ist. Sie richten das Problem auf die gleiche Weise ein, multiplizieren dann aber die Antwort mit dem Bruch, der sich auflöst.

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