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Die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Lithium oder Li

Die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Lithium oder Li

Lithium ist das erste Metall, dem Sie im Periodensystem begegnen. Hier sind wichtige Fakten zu diesem Element.

 

Lithium Grundlegende Fakten

  • Ordnungszahl: 3
  • Symbol: Li
  • Atomgewicht : [6,938; 6.997]
    Referenz: IUPAC 2009
  • Entdeckung: 1817, Arfvedson (Schweden)
  • Elektronenkonfiguration : [He] 2s 1
  • Wortherkunft Griechisch: Lithos , Stein
  • Elementklassifizierung: Alkalimetall

 

Lithium-Eigenschaften

Lithium hat einen Schmelzpunkt von 180,54 ° C, einen Siedepunkt von 1342 ° C, ein spezifisches Gewicht von 0,534 (20 ° C) und eine Wertigkeit von 1. Es ist das leichteste der Metalle mit einer Dichte, die ungefähr halb so hoch ist wie die von Wasser. Unter normalen Bedingungen ist Lithium das am wenigsten dichte der festen Elemente. Es hat die höchste spezifische Wärme aller festen Elemente. Metallisches Lithium sieht silbrig aus. Es reagiert mit Wasser, aber nicht so heftig wie Natrium. Lithium verleiht der Flamme eine purpurrote Farbe, obwohl das Metall selbst ein helles Weiß verbrennt. Lithium ist ätzend und erfordert eine besondere Handhabung. Elementares Lithium ist extrem entflammbar.

 

Lithium verwendet

Lithium wird in Wärmeübertragungsanwendungen verwendet. Es wird als Legierungsmittel bei der Synthese organischer Verbindungen verwendet und Gläsern und Keramiken zugesetzt. Aufgrund seines hohen elektrochemischen Potentials eignet es sich für Batterieanoden. Lithiumchlorid und Lithiumbromid sind stark hygroskopisch und werden daher als Trocknungsmittel verwendet. Lithiumstearat wird als Hochtemperaturschmiermittel verwendet. Lithium hat auch medizinische Anwendungen.

 

Lithiumquellen

Lithium kommt in der Natur nicht frei vor. Es kommt in geringen Mengen in praktisch allen magmatischen Gesteinen und im Wasser von Mineralquellen vor. Zu den Mineralien, die Lithium enthalten, gehören Lepidolith, Petalit, Amblygonit und Spodumen. Lithiummetall wird elektrolytisch aus dem geschmolzenen Chlorid hergestellt.

 

Physikalische Lithiumdaten

 

Lithium Trivia

  • Lithium wird häufig in der Technologie für wiederaufladbare Batterien verwendet.
  • Lithium ist das einzige Alkalimetall, das mit Stickstoff reagiert.
  • Lithium brennt in einem Flammentest rot .
  • Lithium wurde erstmals im Mineral Petalit (LiAlSi 4 O 10 ) entdeckt.
  • Lithium wird verwendet, um das Wasserstoffisotop Tritium durch Beschuss von Neutronen zu erzeugen.

 

Quellen

  • Los Alamos National Laboratory (2001)
  • IUPAC 2009
  • Crescent Chemical Company (2001)
  • Langes Handbuch der Chemie (1952)

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