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10 Phosphor-Fakten (P oder Ordnungszahl 15)

Phosphor ist Element 15 im Periodensystem mit dem Elementsymbol P. Weil es chemisch so reaktiv ist, kommt Phosphor in der Natur nie frei vor, aber Sie begegnen diesem Element in Verbindungen und in Ihrem Körper. Hier sind 10 interessante Fakten über Phosphor:

Schnelle Fakten: Phosphor

  • Elementname: Phosphor
  • Elementsymbol: P.
  • Ordnungszahl: 15
  • Klassifizierung: Gruppe 15; Pnictogen; Nichtmetall
  • Aussehen: Das Aussehen hängt vom Allotrop ab. Phosphor ist bei Raumtemperatur ein Feststoff. Es kann weiß, gelb, rot, violett oder schwarz sein.
  • Elektronenkonfiguration: [Ne] 3s2 3p3
  • Entdeckung: Von Antoine Lavoisier (1777) als Element anerkannt, aber von Hennig Brand (1669) offiziell entdeckt.

 

Interessante Phosphor Fakten

    1. Phosphor wurde 1669 von Hennig Brand in Deutschland entdeckt. Brand isolierter Phosphor aus Urin. Die Entdeckung machte Brand zur ersten Person, die ein neues Element entdeckte. Andere Elemente wie Gold und Eisen waren vorher bekannt, aber keine bestimmte Person fand sie.
    2. Brand nannte das neue Element „kaltes Feuer“, weil es im Dunkeln leuchtete. Der Name des Elements stammt vom griechischen Wort Phosphoros , was „Lichtbringer“ bedeutet. Die entdeckte Form von Phosphor Brand war weißer Phosphor, der mit Luftsauerstoff unter Bildung eines grün-weißen Lichts reagiert. Obwohl Sie vielleicht denken, dass das Leuchten Phosphoreszenz ist, ist Phosphor chemilumineszierend und nicht phosphoreszierend. Nur das weiße Allotrop oder die Form von Phosphor leuchtet im Dunkeln.
    3. Einige Texte bezeichnen Phosphor als „Element des Teufels“, weil es unheimlich leuchtet, dazu neigt, in Flammen auszubrechen, und weil es das 13. bekannte Element war.
    4. Reiner Phosphor nimmt wie andere Nichtmetalle deutlich unterschiedliche Formen an. Es gibt mindestens fünf Phosphor-Allotrope. Neben weißem Phosphor gibt es roten, violetten und schwarzen Phosphor. Unter normalen Bedingungen sind roter und weißer Phosphor die häufigsten Formen.

 

    1. Während die Eigenschaften von Phosphor vom Allotrop abhängen, haben sie gemeinsame nichtmetallische Eigenschaften. Phosphor ist ein schlechter Wärme- und Stromleiter, mit Ausnahme von schwarzem Phosphor. Alle Arten von Phosphor sind bei Raumtemperatur fest. Die weiße Form (manchmal auch als gelber Phosphor bezeichnet) ähnelt Wachs, die roten und violetten Formen sind nichtkristalline Feststoffe, während das schwarze Allotrop Graphit in Bleistiftmine ähnelt. Das reine Element ist so reaktiv, dass sich die weiße Form an der Luft spontan entzündet. Phosphor hat typischerweise eine Oxidationsstufe von +3 oder +5.
    2. Phosphor ist für lebende Organismen essentiell. Es gibt ungefähr 750 Gramm Phosphor im durchschnittlichen Erwachsenen. Im menschlichen Körper kommt es in DNA, Knochen und als Ion zur Muskelkontraktion und Nervenleitung vor. Reiner Phosphor kann jedoch tödlich sein. Insbesondere weißer Phosphor ist mit negativen gesundheitlichen Auswirkungen verbunden. Übereinstimmungen mit weißem Phosphor sind mit einer Krankheit verbunden, die als phossy Kiefer bekannt ist und zu Entstellung und Tod führt. Kontakt mit weißem Phosphor kann Verätzungen verursachen. Roter Phosphor ist eine sicherere Alternative und gilt als ungiftig.

 

    1. Natürlicher Phosphor besteht aus einem stabilen Isotop. Phosphor-31. Es sind mindestens 23 Isotope des Elements bekannt.
    2. Phosphor wird hauptsächlich zur Herstellung von Düngemitteln verwendet. Das Element wird auch in Fackeln, Sicherheitsstreichhölzern, Leuchtdioden und der Stahlherstellung eingesetzt. In einigen Waschmitteln werden Phosphate verwendet. Roter Phosphor ist auch eine der Chemikalien, die bei der illegalen Herstellung von Methamphetaminen verwendet werden.
    3. Laut einer Studie, die in den Proceedings der National Academies of Sciences veröffentlicht wurde , wurde Phosphor möglicherweise von Meteoriten auf die Erde gebracht. Die Freisetzung von Phosphorverbindungen zu Beginn der Erdgeschichte (noch nicht heute) trug zu den Bedingungen bei, die für die Entstehung des Lebens erforderlich sind. Phosphor ist in der Erdkruste in einer Konzentration von etwa 1.050 Gewichtsteilen pro Million reichlich vorhanden .
    4. Während es sicherlich möglich ist, Phosphor aus Urin oder Knochen zu isolieren, wird das Element heute aus phosphathaltigen Mineralien isoliert. Phosphor wird aus Calciumphosphat durch Erhitzen des Gesteins in einem Ofen erhalten, um Tetraphosphordampf zu ergeben. Der Dampf wird unter Wasser zu Phosphor kondensiert , um eine Entzündung zu verhindern.

 

 

Quellen

  • Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.), Oxford: Butterworth-Heinemann.
  • Hammond, CR (2000). Die Elemente, im Handbuch für Chemie und Physik  (81. Aufl.). CRC drücken.
  • Meija, J.; et al. (2016). “ Atomgewichte der Elemente 2013 (IUPAC Technical Report) „. Reine und Angewandte Chemie . 88 (3): 265–91.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. S. E110.

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