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Formeln gemeinsamer Säuren und Basen

Säuren und Basen werden in vielen chemischen Reaktionen verwendet. Sie sind für die meisten Farbwechselreaktionen verantwortlich und werden zur Einstellung des pH-Werts chemischer Lösungen verwendet. Hier sind die Namen einiger der gebräuchlichen Säuren und Basen und die damit verbundenen Formeln.

 

Formeln von Binärsäuren

Eine binäre Verbindung besteht aus zwei Elementen. Binäre Säuren haben das Präfix hydro vor dem vollständigen Namen des nichtmetallischen Elements. Sie haben das Ende -ic . Beispiele umfassen Salzsäure und Flusssäure umfasst:

Flusssäure. HF
Salzsäure – HCl
Bromwasserstoffsäure – HBr
Iodwasserstoffsäure – HI
Schwefelwasserstoffsäure – H 2 S.

 

Formeln von ternären Säuren

Ternäre Säuren enthalten üblicherweise Wasserstoff, ein Nichtmetall und Sauerstoff. Der Name der häufigsten Form der Säure besteht aus dem Nichtmetallwurzelnamen mit der Endung -ic . Die Säure, die ein Sauerstoffatom weniger enthält als die häufigste Form, wird durch das -ous- Ende bezeichnet. Eine Säure, die ein Sauerstoffatom weniger enthält als die -ous- Säure, hat das Präfix hypo- und -ous- Ende. Die Säure eines mehr Sauerstoff als die häufigste Säure enthält , hat den per- Präfix und die -ic Endung.

Salpetersäure  – HNO3
Salpetersäure – HNO2
hypochlorige Säure – HClO
Chlorsäure – HClO2
Chlorsäure – HClO3
Perchlorsäure – HClO4
Schwefelsäure – H2SO4
schweflige Säure  – H2SO3
Phosphorsäure – H3PO4
phosphoriger Säure – H3PO3
Kohlensäure – H2CO3
Essigsäure – HC2H3O2
Oxalsäure – H2C2O4
Borsäure – H3BO3 Kieselsäure
– H2SiO3

 

Formeln gemeinsamer Grundlagen

Hier sind die Formeln für 11 gemeinsame Basen :

Natriumhydroxid  – NaOH
Kaliumhydroxid – KOH
Ammoniumhydroxid – NH4OH
Calciumhydroxid – Ca (OH) 2
Magnesiumhydroxid – Mg (OH) 2
Bariumhydroxid – Ba (OH) 2
Aluminiumhydroxid – Al (OH) 3
Eisenhydroxid oder Eisen (II ) Hydroxid-Fe (OH) 2-
Eisenhydroxid oder Eisen (III) -hydroxid-Fe (OH) 3-
Zinkhydroxid-Zn (OH) 2
-Lithiumhydroxid-LiOH

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