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Gleichgewichtskonstanten üben Probleme

Ein reversibler chemischer Prozess wird als im Gleichgewicht betrachtet, wenn die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion ist. Das Verhältnis dieser Reaktionsgeschwindigkeiten wird als Gleichgewichtskonstante bezeichnet. Testen Sie Ihr Wissen über Gleichgewichtskonstanten und deren Verwendung mit diesem Übungstest für Gleichgewichtskonstanten mit zehn Fragen.
Die Antworten werden am Ende des Tests angezeigt.

 

Frage 1

Eine Gleichgewichtskonstante mit einem Wert K> 1 bedeutet:
a. Es gibt mehr Reaktanten als Produkte im Gleichgewicht.
b. Im Gleichgewicht gibt es mehr Produkte als Reaktanten.
c. es gibt die gleiche Menge an Produkten und Reaktanten im Gleichgewicht
d. Die Reaktion ist nicht im Gleichgewicht

 

Frage 2

Gleiche Mengen an Reaktanten werden in einen geeigneten Behälter gegossen. Bei ausreichender Zeit können die Reaktanten fast vollständig in Produkte umgewandelt werden, wenn:
a. K ist kleiner als 1
b. K ist größer als 1
c. K ist gleich 1
d. K ist gleich 0

 

Frage 3

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
H 2 (g) + I 2 (g) ≤ 2 HI (g)
wäre:
a. K=[HI] 2 / [H 2 ] [I 2 ]
b. K=[H 2 ] [I 2 ] / [HI] 2
c. K=2 [HI] / [H 2 ] [I 2 ]
d. K=[H 2 ] [I 2 ] / 2 [HI]

 

Frage 4

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
2 SO 2 (g) + O 2 (g) ≤ 2 SO 3 (g)
wäre:
a. K=2 [SO 3 ] / 2 [SO 2 ] [O 2 ]
b. K=2 [SO 2 ] [O 2 ] / [SO 3 ]
c. K=[SO 3 ] 2 / [SO 2 ] 2 [O 2 ]
d. K=[SO 2 ] 2 [O 2 ] / [SO 3 ] 2

 

Frage 5

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
Ca (HCO 3 ) 2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO 2 (g) + H 2 O (g)
wäre:
a. K=[CaO] [CO 2 ] 2 [H 2 O] / [Ca (HCO 3 ) 2 ]
b. K=[Ca (HCO 3 ) 2 ] / [CaO] [CO 2 ] 2 [H 2 O]
c. K=[CO 2 ] 2
d. K=[CO 2 ] 2 [H 2 O]

 

Frage 6

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
SnO 2 (s) + 2 H 2 (g) ↔ Sn (s) + 2 H 2 O (g)
wäre:
a. K=[H 2 O] 2 / [H 2 ] 2
b. K=[Sn] [H 2 O] 2 / [SnO] [H 2 ] 2
c. K=[SnO] [H 2 ] 2 / [Sn] [H 2 O] 2
d. K=[H 2 ] 2 / [H 2 O] 2

 

Frage 7

Für die Reaktion
H 2 (g) + Br 2 (g) ≤ 2 HBr (g) ist
K=4,0 × 10 –2 . Für die Reaktion
2 HBr (g) ↔ H 2 (g) + Br 2 (g)
K =:
a. 4,0 x 10 & supmin; ²
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10 & supmin; ¹

 

Frage 8

Bei einer bestimmten Temperatur ist K=1 für die Reaktion
2 HCl (g) → H 2 (g) + Cl 2 (g)
Im Gleichgewicht können Sie sicher sein, dass:
a. [H 2 ]=[Cl 2 ]
b. [HCl]=2 [H 2 ]
c. [HCl]=[H 2 ]=[Cl 2 ]=1
d. [H 2 ] [Cl 2 ] / [HCl] 2=1

 

Frage 9

Für die Reaktion: A + B ↔ C + D
6,0 Mol A und 5,0 Mol B werden in einem geeigneten Behälter zusammengemischt. Wenn das Gleichgewicht erreicht ist, werden 4,0 Mol C erzeugt.
Die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion ist:
a. K=1/8
b. K=8
c. K=30/16
d. K=16/30

 

Frage 10

Das Haber-Verfahren ist ein Verfahren zur Herstellung von Ammoniak aus Wasserstoff- und Stickstoffgasen. Die Reaktion ist
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g).
Wenn nach Erreichen des Gleichgewichts der Reaktion Wasserstoffgas zugesetzt wird, wird die Reaktion:
a. nach rechts verschieben, um mehr Produkt zu produzieren
b. nach links verschieben, um mehr Reaktanten zu produzieren
c. Stop. Das gesamte Stickstoffgas ist bereits aufgebraucht.
d. Benötigen Sie weitere Informationen.

 

Antworten

1. b. Im Gleichgewicht
2 gibt es mehr Produkte als Reaktanten . b. K ist größer als 1
3. a. K=[HI] 2 / [H 2 ] [I 2 ]
4. c. K=[SO 3 ] 2 / [SO 2 ] 2 [O 2 ]
5. d. K=[CO 2 ] 2 [H 2 O]
6. a. K=[H 2 O] 2 / [H 2 ] 2
7. c. 25
8. d. [H 2 ] [Cl 2 ] / [HCl] 2=1
9. b. K=8
10. a. nach rechts verschieben, um mehr Produkt zu produzieren

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