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Elemente im menschlichen Körper und was sie tun

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, die Zusammensetzung des menschlichen Körpers zu berücksichtigen, einschließlich der Elemente. des Molekültyps oder des Zelltyps. Der größte Teil des menschlichen Körpers besteht aus Wasser, H 2 O, wobei die Knochenzellen zu 31% aus Wasser und zu 83% aus der Lunge bestehen. 1 Daher ist es nicht verwunderlich, dass der größte Teil der Masse eines menschlichen Körpers Sauerstoff ist. Kohlenstoff, die Grundeinheit für organische Moleküle, steht an zweiter Stelle. 96,2% der Masse des menschlichen Körpers besteht aus nur vier Elementen: Sauerstoff, Kohlenstoff, Wasserstoff und Stickstoff.

    1. Sauerstoff (O) – 65% – Sauerstoff bildet zusammen mit Wasserstoff Wasser, das das primäre Lösungsmittel im Körper ist und zur Regulierung der Temperatur und des osmotischen Drucks verwendet wird. Sauerstoff ist in vielen wichtigen organischen Verbindungen enthalten.
    2. Kohlenstoff (C) – 18,5% – Kohlenstoff hat vier Bindungsstellen für andere Atome, was ihn zum Schlüsselatom für die organische Chemie macht. Kohlenstoffketten werden verwendet, um Kohlenhydrate, Fette, Nukleinsäuren und Proteine ​​aufzubauen. Das Aufbrechen von Bindungen mit Kohlenstoff ist eine Energiequelle.
    3. Wasserstoff (H) – 9,5% – Wasserstoff kommt in Wasser und in allen organischen Molekülen vor.
    4. Stickstoff (N) – 3,2% – Stickstoff kommt in Proteinen und in den Nukleinsäuren vor, aus denen der genetische Code besteht.
    5. Calcium (Ca) – 1,5% – Calcium ist das am häufigsten vorkommende Mineral im Körper. Es wird als Strukturmaterial in Knochen verwendet, ist aber für die Proteinregulation und Muskelkontraktion von wesentlicher Bedeutung.
    6. Phosphor (P) – 1,0% – Phosphor befindet sich im Molekül ATP. dem primären Energieträger in Zellen. Es ist auch in Knochen gefunden.
    7. Kalium (K) – 0,4% – Kalium ist ein wichtiger Elektrolyt. Es wird verwendet, um Nervenimpulse und Herzschlagregulation zu übertragen.

 

  1. Natrium (Na) – 0,2% – Natrium ist ein wichtiger Elektrolyt. Wie Kalium wird es zur Nervensignalisierung verwendet. Natrium ist einer der Elektrolyte, die helfen, die Wassermenge im Körper zu regulieren.
  2. Chlor (Cl) – 0,2% – Chlor ist ein wichtiges negativ geladenes Ion (Anion), das zur Aufrechterhaltung des Flüssigkeitshaushalts verwendet wird.
  3. Magnesium (Mg) – 0,1% – Magnesium ist an über 300 Stoffwechselreaktionen beteiligt. Es wird verwendet, um die Struktur von Muskeln und Knochen aufzubauen und ist ein wichtiger Cofaktor bei enzymatischen Reaktionen.
  4. Schwefel (S) – 0,04% – Zwei Aminosäuren umfassen Schwefel. Die Schwefelbindungen geben Proteinen die Form, die sie zur Erfüllung ihrer Funktionen benötigen. 2

Viele andere Elemente können in extrem geringen Mengen (weniger als 0,01%) gefunden werden. Beispielsweise enthält der menschliche Körper häufig Spuren von Thorium, Uran, Samarium, Wolfram, Beryllium und Radium. Spurenelemente, die beim Menschen als essentiell angesehen werden, umfassen Zink, Selen, Nickel, Chrom, Mangan, Kobalt und Blei.

Nicht alle Elemente im Körper sind lebenswichtig. Einige gelten als Verunreinigungen, die anscheinend keinen Schaden anrichten, aber keine bekannte Funktion erfüllen. Beispiele umfassen Cäsium und Titan. Andere sind aktiv toxisch, einschließlich Quecksilber. Cadmium und radioaktiver Elemente. Arsen gilt als giftig für den Menschen, hat jedoch in Spuren eine Funktion bei anderen Säugetieren (Ziegen, Ratten, Hamster). Aluminium ist interessant, weil es das dritthäufigste Element in der Erdkruste ist, aber seine Rolle im menschlichen Körper ist unbekannt. Während Fluor von Pflanzen zur Herstellung von Schutzgiften verwendet wird und beim Menschen eine „offensichtlich vorteilhafte Aufnahme“ aufweist.

Möglicherweise möchten Sie auch die Elementzusammensetzung eines durchschnittlichen menschlichen Körpers  nach Masse anzeigen  .

 

Zusätzliche Referenzen

  • Chang, Raymond (2007). Chemie , 9. Auflage. McGraw-Hill. ISBN 0-07-110595-6.
  • Emsley, John (2011). Bausteine ​​der Natur: Ein AZ-Leitfaden zu den Elementen . OUP Oxford. p. 83. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Frausto Da Silva, JJ R; Williams, RJ P (16.08.2001). Die biologische Chemie der Elemente: Die anorganische Chemie des Lebens . ISBN 9780198508489.
  • HA, VW Rodwell; PA Mayes, Review of Physiological Chemistry , 16. Ausgabe, Lange Medical Publications, Los Altos, Kalifornien 1977.
  • Zumdahl, Steven S. und Susan A. (2000). Chemie , 5. Auflage. Houghton Mifflin Company. p. 894. ISBN 0-395-98581-1.

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