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Fragen zum Elektronenkonfigurationstest

Ein Großteil des Studiums der Chemie befasst sich mit den Wechselwirkungen zwischen den Elektronen verschiedener Atome. Es ist daher wichtig, die Anordnung der Elektronen eines Atoms zu verstehen . Dieser 10-Fragen-Multiple-Choice-Praxistest befasst sich mit den Konzepten der elektronischen Struktur. der Hundschen Regel, der Quantenzahlen und des Bohr-Atoms .

Antworten auf die Fragen werden am Ende des Tests angezeigt.

 

Frage 1

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Die Gesamtzahl der Elektronen, die das Hauptenergieniveau. einnehmen können, beträgt:
(a) 2
(b) 8
(c) n
(d) 2n 2

 

Frage 2

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Für ein Elektron mit der Winkelquantenzahl ℓ=2 kann die magnetische Quantenzahl m Folgendes haben:
(a) eine unendliche Anzahl von Werten
(b) nur einen Wert
(c) einen von zwei möglichen Werten
(d) einen von drei möglichen Werten
( e) Einer von fünf möglichen Werten

 

Frage 3

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Die Gesamtzahl der Elektronen, die in einer Unterebene von ℓ=1 zulässig sind, beträgt:
(a) 2 Elektronen
(b) 6 Elektronen
(c) 8 Elektronen
(d) 10 Elektronen
(e) 14 Elektronen

 

Frage 4

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Ein 3p-Elektron kann mögliche magnetische Quantenzahlwerte haben von:

(a) 3 und 6
(b) -2, -1, 0 und 1
(c) 3, 2 und 1
(d) -1, 0 und 1
(e) -2, -1, 0, 1 , und 2

 

Frage 5

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Welcher der folgenden Sätze von Quantenzahlen würde ein Elektron in einem 3D-Orbital darstellen?
(a) 3, 2, 1, -½
(b) 3, 2, 0, + ½
(c) Entweder a oder b
(d) Weder a noch b

 

Frage 6

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Calcium hat eine Ordnungszahl von 20. Ein stabiles Calciumatom hat eine elektronische Konfiguration von:
(a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
(b) 1s 2 1p 6 1d 10 1f 2
(c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2
(d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
(e) 1s 2 1p 6 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

 

Frage 7

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Phosphor hat eine Ordnungszahl von 15. Ein stabiles Phosphoratom hat eine elektronische Konfiguration von:
(a) 1s 2 1p 6 2s 2 2p 5
(b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
(c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4s 2
(d) 1s 2 1p 6 1d 7

 

Frage 8

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Die Elektronen mit dem Hauptenergieniveau n=2 eines stabilen Boratoms ( Ordnungszahl 5) haben eine Elektronenanordnung von:
(a) (↑ ↓) (↑) () ()
(b) (↑) (↑) (↑) ()
(c) () (↑) (↑) (↑)
(d) () (↑ ↓) (↑) ()
(e) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)

 

Frage 9

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Welche der folgenden Elektronenanordnungen repräsentiert kein Atom in seinem Grundzustand.
(1s) (2s) (2p) (3s)
(a) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑)
(b) (↑ ↓) (↑ ↓) ( ↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓)
(c) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑) (↑)
(d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓ ) (↑ ↓) ()

 

Frage 10

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Welche der folgenden Aussagen ist falsch?
(a) Je größer der Energieübergang ist, desto größer ist die Frequenz.
(b) Je größer der Energieübergang ist, desto kürzer ist die Wellenlänge.
(c) Je höher die Frequenz, desto länger die Wellenlänge.
(d) Je kleiner der Energieübergang ist, desto länger ist die Wellenlänge

 

Antworten

1. (d) 2n 2
2. (e) Einer von fünf möglichen Werten
3. (b) 6 Elektronen
4. (d) -1, 0 und 1
5. (c) Jeder Satz von Quantenzahlen würde ein Elektron ausdrücken in einem 3d-Orbital
6. (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
7. (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
8. (a) (↑ ↓) (↑) () ()
9. (d) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) (↑ ↓) ()
10. (c) Je höher die Frequenz, desto länger die Wellenlänge

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