Wissenschaft

Warum wird Molalität anstelle von Molarität verwendet?

Molalität (m) und Molarität (M) drücken beide die Konzentration einer chemischen Lösung aus. Die Molalität ist die Anzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel. Die Molarität ist die Anzahl der Mol gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Wenn das Lösungsmittel Wasser ist und die Konzentration des gelösten Stoffes ziemlich niedrig ist (dh verdünnte Lösung), sind Molalität und Molarität ungefähr gleich. Die Annäherung schlägt jedoch fehl, wenn eine Lösung konzentrierter wird, ein anderes Lösungsmittel als Wasser enthält oder wenn sie Temperaturänderungen unterliegt, die die Dichte des Lösungsmittels ändern könnten. In diesen Situationen ist die Molalität die bevorzugte Methode zum Ausdrücken der Konzentration, da sich die Masse des gelösten Stoffs und des Lösungsmittels in einer Lösung nicht ändert.

 

Wann man Molalität verwendet und wann man Molarität verwendet

Die Molalität wird immer dann verwendet, wenn Sie erwarten, dass der gelöste Stoff mit dem gelösten Stoff in folgenden Situationen interagiert:

Die Molarität wird für verdünnte wässrige Lösungen verwendet, die auf einer konstanten Temperatur gehalten werden. Im Allgemeinen ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität für wässrige Lösungen in der Nähe von Raumtemperatur sehr gering und es spielt keine Rolle, ob Sie eine molare oder molare Konzentration verwenden.

Mehr über den Unterschied zwischen Molalität und Molarität

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