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Konzentration und Molarität bestimmen

Die Molarität ist eine der häufigsten und wichtigsten Konzentrationseinheiten in der Chemie. Dieses Konzentrationsproblem zeigt, wie Sie die Molarität einer Lösung ermitteln können, wenn Sie wissen, wie viel gelöster Stoff und Lösungsmittel vorhanden sind.

 

Beispiel für Konzentration und Molarität Problem

Bestimmen Sie die Molarität einer Lösung, indem Sie 20,0 g NaOH in ausreichend Wasser lösen, um eine 482 cm 3 -Lösung zu erhalten.

 

So lösen Sie das Problem

Die Molarität ist ein Ausdruck der Mol gelösten Stoffes (NaOH) pro Liter Lösung (Wasser). Um dieses Problem zu lösen, müssen Sie in der Lage sein, die Molzahl Natriumhydroxid (NaOH) zu berechnen und Kubikzentimeter einer Lösung in Liter umzurechnen. Sie können sich auf die Konvertierungen von Arbeitseinheiten beziehen, wenn Sie weitere Hilfe benötigen.

Schritt 1 Berechnen Sie die Anzahl der Mol NaOH in 20,0 Gramm.

Schlagen Sie die Atommassen für die Elemente in NaOH aus dem Periodensystem nach. Die Atommassen sind:

Na ist 23,0
H ist 1,0
O ist 16,0

Einstecken dieser Werte:

1 Mol NaOH wiegt 23,0 g + 16,0 g + 1,0 g=40,0 g

Die Molzahl in 20,0 g beträgt also:

Mol NaOH=20,0 g × 1 Mol / 40,0 g=0,500 Mol

Schritt 2 Bestimmen Sie das Volumen der Lösung in Litern.

1 Liter ist 1000 cm 3 , das Volumen der Lösung beträgt also: Liter Lösung=482 cm 3 × 1 Liter / 1000 cm 3=0,482 Liter

Schritt 3 Bestimmen Sie die Molarität der Lösung.

Teilen Sie einfach die Anzahl der Mol durch das Volumen der Lösung, um die Molarität zu erhalten:

Molarität=0,500 mol / 0,482 Liter
Molarität=1,04 mol / Liter=1,04 M.

Antworten

Die Molarität einer Lösung, die durch Auflösen von 20,0 g NaOH zu einer 482 cm 3 -Lösung hergestellt wurde, beträgt 1,04 M.

 

Tipps zur Lösung von Konzentrationsproblemen

    • In diesem Beispiel wurden der gelöste Stoff (Natriumhydroxid) und das Lösungsmittel (Wasser) identifiziert. Möglicherweise wird Ihnen nicht immer gesagt, welche Chemikalie der gelöste Stoff und welche das Lösungsmittel ist. Oft ist der gelöste Stoff ein Feststoff, während das Lösungsmittel eine Flüssigkeit ist. Es ist auch möglich, Lösungen von Gasen und Feststoffen oder von flüssigen gelösten Stoffen in flüssigen Lösungsmitteln herzustellen. Im Allgemeinen ist der gelöste Stoff die Chemikalie (oder Chemikalien), die in kleineren Mengen vorhanden sind. Das Lösungsmittel macht den größten Teil der Lösung aus.
    • Die Molarität bezieht sich auf das Gesamtvolumen der Lösung, nicht auf das Volumen des Lösungsmittels. Sie können die Molarität approximieren, indem Sie Mol gelösten Stoffs durch das Volumen des zugesetzten Lösungsmittels teilen. Dies ist jedoch nicht korrekt und kann zu erheblichen Fehlern führen, wenn eine große Menge gelösten Stoffs vorhanden ist.
    • Signifikante Zahlen können auch bei der Angabe der Konzentration in der Molarität ins Spiel kommen. Bei der Massenmessung des gelösten Stoffes besteht eine gewisse Unsicherheit. Eine Analysenwaage liefert eine genauere Messung als beispielsweise das Wiegen auf einer Küchenwaage. Auch die zur Messung des Lösungsmittelvolumens verwendeten Glaswaren spielen eine Rolle. Ein Messkolben oder Messzylinder liefert einen genaueren Wert als beispielsweise ein Becherglas. Es gibt auch einen Fehler beim Ablesen des Volumens, der sich auf den Meniskus der Flüssigkeit bezieht. Die Anzahl der signifikanten Stellen in Ihrer Molarität ist nur so viele wie die in Ihrer am wenigsten genauen Messung.

 

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