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Was ist eine ungesättigte Lösung in der Chemie?

Eine ungesättigte Lösung ist eine chemische Lösung. in der die gelöste Stoffe Konzentration niedriger als sein Gleichgewicht Löslichkeit. Der gesamte gelöste Stoff löst sich im Lösungsmittel.

Wenn ein gelöster Stoff (häufig ein Feststoff) zu einem Lösungsmittel (häufig eine Flüssigkeit) gegeben wird, treten zwei Prozesse gleichzeitig auf. Das Auflösen ist das Auflösen des gelösten Stoffes in dem Lösungsmittel. Die Kristallisation ist der umgekehrte Prozess, bei dem sich die Reaktion ablagert. In einer ungesättigten Lösung ist die Auflösungsgeschwindigkeit viel größer als die Kristallisationsgeschwindigkeit .

 

Beispiele für ungesättigte Lösungen

  • Wenn Sie einer Tasse heißen Kaffees einen Löffel Zucker hinzufügen, entsteht eine ungesättigte Zuckerlösung.
  • Essig ist eine ungesättigte Lösung von Essigsäure in Wasser.
  • Nebel ist eine ungesättigte (aber nahezu gesättigte) Lösung von Wasserdampf in Luft.
  • 0,01 M HCl ist eine ungesättigte Salzsäurelösung in Wasser.

Wichtige Erkenntnisse: Ungesättigte Lösungen

  • In der Chemie besteht eine ungesättigte Lösung aus einem gelösten Stoff, der vollständig in einem gelösten Stoff gelöst ist.
  • Wenn sich kein zusätzlicher gelöster Stoff in einer Lösung lösen kann, wird diese Lösung als gesättigt bezeichnet.
  • Die Löslichkeit hängt von der Temperatur ab. Durch Erhöhen der Temperatur einer Lösung kann sogar eine gesättigte Lösung in eine ungesättigte umgewandelt werden. Durch Verringern der Temperatur einer Lösung kann diese von ungesättigt zu gesättigt geändert werden.

 

Arten der Sättigung

In einer Lösung gibt es drei Sättigungsstufen:

  1. In einer ungesättigten Lösung gibt es weniger gelösten Stoff als die Menge, die sich auflösen kann, so dass alles in Lösung geht. Es bleibt kein ungelöstes Material zurück.
  2. Eine gesättigte Lösung enthält mehr gelösten Stoff pro Volumen Lösungsmittel als eine ungesättigte Lösung. Der gelöste Stoff hat sich aufgelöst, bis er nicht mehr kann, und ungelöste Stoffe in der Lösung zurückgelassen. Normalerweise ist das ungelöste Material dichter als die Lösung und sinkt auf den Boden des Behälters.
  3. In einer übersättigten Lösung ist mehr gelöster Stoff gelöst als in einer gesättigten Lösung. Der gelöste Stoff kann leicht durch Kristallisation oder Ausfällung aus der Lösung fallen. Besondere Bedingungen können erforderlich sein, um eine Lösung zu übersättigen. Es hilft, eine Lösung zu erhitzen, um die Löslichkeit zu erhöhen, damit mehr gelöster Stoff hinzugefügt werden kann. Ein kratzfreier Behälter verhindert außerdem, dass gelöster Stoff aus der Lösung fällt. Wenn ungelöstes Material in einer übersättigten Lösung verbleibt, kann es als Keimbildungsstelle für das Kristallwachstum dienen.

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