Wissenschaft

Sublimationsdefinition (Phasenübergang in der Chemie)

 

Sublimationsdefinition

Sublimation ist der Übergang von der festen Phase zur Gasphase. ohne eine flüssige Zwischenphase zu durchlaufen . Dieser endotherme Phasenübergang tritt bei Temperaturen und Drücken unterhalb des Tripelpunktes auf .

Der Begriff „Sublimation“ bezieht sich nur auf physikalische Zustandsänderungen und nicht auf die Umwandlung eines Feststoffs in ein Gas während einer chemischen Reaktion. Wenn beispielsweise Kerzenwachs verbrannt wird, wird das Paraffin verdampft und reagiert mit Sauerstoff unter Bildung von Kohlendioxid und Wasser. Dies ist keine Sublimation.

Der entgegengesetzte Prozess der Sublimation – bei dem ein Gas einen Phasenwechsel in feste Form erfährt – wird als Abscheidung oder Desublimation bezeichnet .

 

Sublimationsbeispiele

  • Trockeneis ist festes Kohlendioxid. Bei Raumtemperatur und -druck, sublimiert es in Kohlendioxid Dampf .
  • Gefrierbrand entsteht durch Sublimation von Eis in Wasserdampf.
  • Bei der richtigen Temperatur sublimieren die Elemente Jod und Arsen von fester Form in gasförmige Form.
  • Naphthalin, eine Chemikalie, die üblicherweise in Mottenkugeln verwendet wird, sublimiert leicht bei Raumtemperatur und Druck.
  • Wassereis sublimiert, wenn auch langsamer als Trockeneis. Der Effekt ist über Schneefeldern zu sehen, wenn die Sonne scheint, aber die Temperatur kalt ist.

 

Praktische Anwendungen der Sublimation

  • Sublimation und Erosion verursachen eine Ablation, ein Prozess, der die Gletscher zermürbt.
  • Die Sublimation von Jod kann verwendet werden, um latente Fingerabdrücke auf Papier aufzudecken.
  • Sublimation wird verwendet, um Verbindungen zu reinigen. Es ist besonders nützlich für organische Verbindungen.
  • Da Trockeneis so leicht sublimiert, wird die Verbindung verwendet, um Nebeleffekte zu erzeugen.

Similar Posts

Schreibe einen Kommentar

Deine E-Mail-Adresse wird nicht veröffentlicht. Erforderliche Felder sind mit * markiert.