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Stöchiometrie Definition in der Chemie

Die Stöchiometrie ist eines der wichtigsten Fächer der allgemeinen Chemie. Es wird normalerweise eingeführt, nachdem Teile der Atom- und Einheitenumwandlungen besprochen wurden. Obwohl es nicht schwierig ist, lassen sich viele Schüler von dem kompliziert klingenden Wort abschrecken. Aus diesem Grund kann es als „Massenbeziehungen“ eingeführt werden.

 

Stöchiometrie Definition

Stöchiometrie ist die Untersuchung der quantitativen Beziehungen oder Verhältnisse zwischen zwei oder mehr Substanzen, die sich physikalisch oder chemisch verändern (chemische Reaktion ). Das Wort leitet sich von den griechischen Wörtern ab:  stoicheion  (bedeutet „Element“) und  metron  (bedeutet „messen“). Am häufigsten beziehen sich stöchiometrische Berechnungen auf die Masse oder das Volumen von Produkten und Reaktanten.

 

Aussprache

Sprechen Sie die Stöchiometrie als „stoy-kee-ah-met-tree“ aus oder kürzen Sie sie als „stoyk“ ab.

 

Was ist Stöchiometrie?

Jeremias Benjaim Richter definierte die Stöchiometrie 1792 als die Wissenschaft der Messung von Größen oder Massenverhältnissen chemischer Elemente. Möglicherweise erhalten Sie eine chemische Gleichung und die Masse eines Reaktanten oder Produkts und werden gebeten, die Menge eines anderen Reaktanten oder Produkts in der Gleichung zu bestimmen. Oder Sie erhalten die Mengen an Reaktanten und Produkten und werden gebeten, die ausgeglichene Gleichung zu schreiben, die zur Mathematik passt.

 

Wichtige Konzepte in der Stöchiometrie

Sie müssen die folgenden Chemiekonzepte beherrschen, um stöchiometrische Probleme zu lösen:

Denken Sie daran, Stöchiometrie ist das Studium der Massenbeziehungen. Um es zu meistern, müssen Sie mit Einheitenumrechnungen und Ausgleichsgleichungen vertraut sein. Von dort aus liegt der Fokus auf Molbeziehungen zwischen Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion.

 

Massen-Massen-Stöchiometrie-Problem

Eine der häufigsten Arten von Chemieproblemen, die Sie mithilfe der Stöchiometrie lösen, ist das Masse-Masse-Problem. Hier sind die Schritte zur Lösung eines Massen-Massen-Problems:

  1. Identifizieren Sie das Problem korrekt als Massen-Massen-Problem. Normalerweise erhalten Sie eine chemische Gleichung wie:
    A + 2B → C
    Am häufigsten handelt es sich um ein Wortproblem wie:
    Angenommen, 10,0 Gramm A reagieren vollständig mit B. Wie viele Gramm C werden produziert?
  2. Gleichen Sie die chemische Gleichung aus. Stellen Sie sicher, dass Sie sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite des Pfeils in der Gleichung die gleiche Anzahl für jeden Atomtyp haben. Mit anderen Worten, wenden Sie das Gesetz zur Erhaltung der Masse an .
  3. Konvertieren Sie alle Massenwerte im Problem in Mol. Verwenden Sie dazu die Molmasse.
  4. Verwenden Sie den Molanteil, um unbekannte Molmengen zu bestimmen. Stellen Sie dazu zwei Molverhältnisse gleich ein, wobei das Unbekannte der einzige zu lösende Wert ist.
  5. Konvertieren Sie den Molwert, den Sie gerade gefunden haben, in Masse, indem Sie die Molmasse dieser Substanz verwenden.

 

Überschüssiger Reaktant, begrenzender Reaktant und theoretische Ausbeute

Da Atome, Moleküle und Ionen gemäß Molverhältnissen miteinander reagieren, treten auch stöchiometrische Probleme auf, bei denen Sie aufgefordert werden, den limitierenden Reaktanten oder einen im Überschuss vorhandenen Reaktanten zu identifizieren . Sobald Sie wissen, wie viele Mol jedes Reaktanten Sie haben, vergleichen Sie dieses Verhältnis mit dem Verhältnis, das zur Vervollständigung der Reaktion erforderlich ist. Der limitierende Reaktant würde vor dem anderen Reaktanten aufgebraucht sein, während der überschüssige Reaktant derjenige sein würde, der nach Ablauf der Reaktion übrig bleibt.

Da der limitierende Reaktant genau definiert, wie viel von jedem Reaktanten tatsächlich an einer Reaktion teilnimmt, wird die theoretische Ausbeute mittels Stöchiometrie bestimmt. Auf diese Weise kann viel Produkt gebildet werden, wenn die Reaktion den gesamten limitierenden Reaktanten verwendet und vollständig abläuft. Der Wert wird unter Verwendung des Molverhältnisses zwischen der Menge an limitierendem Reaktanten und Produkt bestimmt.

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