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Standard-Wasserstoffelektrode: Definition der Chemie

Die Standardwasserstoffelektrode ist die Standardmessung des Elektrodenpotentials für die thermodynamische Skala der Redoxpotentiale. Die Standardwasserstoffelektrode wird häufig als SHE abgekürzt oder kann als normale Wasserstoffelektrode (NHE) bezeichnet werden. Technisch gesehen sind SHE und NHE unterschiedlich. Die NHE misst das Potential einer Platinelektrode in einer 1 N-Lösung, während der sie das Potential einer Platinelektrode in einer idealen Lösung (aktuelle Standard der Nullpotential bei allen Temperaturen) misst.

Der Standard wird durch das Potential einer Platinelektrode in der Redoxhalbreaktion
2 H + (aq) + 2 e → H 2 (g) bei 25 ° C bestimmt.

 

Konstruktion

Eine Standard – Wasserstoffelektrode besteht aus fünf Komponenten:

  1. Platinierte Platinelektrode
  2. Säurelösung mit einer Wasserstoffionenaktivität (H + ) von 1 mol / dm 3
  3. Wasserstoffgasblasen
  4. Hydroseal, um Störungen durch Sauerstoff zu vermeiden
  5. Reservoir zur Befestigung des zweiten Halbelements der galvanischen Zelle. Es kann entweder eine Salzbrücke oder ein schmales Rohr verwendet werden, um ein Vermischen zu verhindern.

Die Redoxreaktion findet an der platinierten Platinelektrode statt. Wenn die Elektrode in die saure Lösung getaucht wird, sprudelt Wasserstoffgas durch sie hindurch. Die Konzentration der reduzierten und oxidierten Form wird beibehalten, so dass der Druck von Wasserstoffgas 1 bar oder 100 kPa beträgt. Die Wasserstoffionenaktivität entspricht der formalen Konzentration multipliziert mit dem Aktivitätskoeffizienten.

 

Warum Platin verwenden?

Platin wird für das SHE verwendet, weil es korrosionsbeständig ist. die Protonenreduktionsreaktion katalysiert, eine hohe intrinsische Austauschstromdichte aufweist und reproduzierbare Ergebnisse liefert. Die Platinelektrode ist platiniert oder mit Platinschwarz beschichtet, da dies die Elektrodenoberfläche vergrößert und die Reaktionskinetik erhöht, weil sie Wasserstoff gut adsorbiert .

 

Quellen

  • Ives, DJG; Janz, GJ (1961). Referenzelektroden: Theorie und Praxis . Akademische Presse.
  • Ramette, RW (Oktober 1987). „Veraltete Terminologie: Die normale Wasserstoffelektrode“. Journal of Chemical Education64  (10): 885.
  • Sawyer, DT; Sobkowiak, A.; Roberts, JL, Jr. (1995). Elektrochemie für Chemiker  (2. Aufl.). John Wiley und Söhne.

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