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Definition und Beispiele für polare Moleküle

Ein polares Molekül ist ein Molekül, das polare Bindungen enthält, bei denen die Summe aller Dipolmomente der Bindung nicht Null ist. Polare Bindungen entstehen, wenn zwischen den Elektronegativitätswerten der an einer Bindung beteiligten Atome ein Unterschied besteht. Polare Moleküle bilden sich auch, wenn die räumliche Anordnung chemischer Bindungen auf einer Seite des Moleküls zu einer positiveren Ladung führt als auf der anderen.

 

Beispiele für polare Moleküle

  • Wasser (H 2 O) ist ein polares Molekül. Die Bindungen zwischen Wasserstoff und Sauerstoff sind so verteilt, dass sich die Wasserstoffatome eher auf einer Seite des Sauerstoffatoms befinden als gleichmäßig verteilt sind. Die Sauerstoffseite des Moleküls ist leicht negativ geladen, während die Seite mit den Wasserstoffatomen leicht positiv geladen ist.
  • Ethanol ist polar, weil die Sauerstoffatome aufgrund ihrer höheren Elektronegativität Elektronen anziehen als andere Atome im Molekül. Somit hat die -OH-Gruppe in Ethanol eine leicht negative Ladung.
  • Ammoniak (NH 3 ) ist polar.
  • Schwefeldioxid (SO 2 ) ist polar.
  • Schwefelwasserstoff (H 2 S) ist polar.

Kohlendioxid besteht aus polaren Bindungen, aber die Dipolmomente heben sich gegenseitig auf. Daher ist es kein polares Molekül.

 

Vorhersage von Polarität und Unpolarität

Ob ein Molekül polar oder unpolar ist, hängt von seiner Geometrie ab. Wenn ein Ende des Moleküls eine positive Ladung hat, während das andere Ende eine negative Ladung hat, ist das Molekül polar. Wenn eine Ladung gleichmäßig um ein Zentralatom verteilt ist, ist das Molekül unpolar .

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