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Periodensystem Definition in der Chemie

Das Periodensystem ist eine tabellarische Anordnung der chemischen Elemente durch Erhöhen der Ordnungszahl, die die Elemente anzeigt, so dass man Trends in ihren Eigenschaften sehen kann. Dem russischen Wissenschaftler Dmitri Mendeleev wird am häufigsten die Erfindung des Periodensystems (1869) zugeschrieben. Das moderne Tisch ist vom Periodensystem von Mendeleev abgeleitet, weist jedoch einen signifikanten Unterschied auf. Mendeleevs Tabelle ordnete die Elemente eher nach zunehmendem Atomgewicht als nach Ordnungszahl. In seiner Tabelle wurden jedoch wiederkehrende Trends oder Periodizitäten der Elementeigenschaften dargestellt.

Auch bekannt als: Periodensystem, Periodensystem der Elemente, Periodensystem der chemischen Elemente

Wichtige Erkenntnisse: Definition des Periodensystems

  • Das Periodensystem ist eine tabellarische Anordnung chemischer Elemente, die durch Erhöhen der Ordnungszahl angeordnet wird und Elemente nach wiederkehrenden Eigenschaften gruppiert.
  • Die sieben Zeilen des Periodensystems werden als Perioden bezeichnet. Die Reihen sind so angeordnet, dass sich Metalle auf der linken Seite des Tisches und Nichtmetalle auf der rechten Seite befinden.
  • Die Spalten werden als Gruppen bezeichnet. Gruppen enthalten Elemente mit ähnlichen Eigenschaften.

 

Organisation

Die Struktur des Periodensystems ermöglicht es, Beziehungen zwischen Elementen auf einen Blick zu erkennen und Eigenschaften unbekannter, neu entdeckter oder unentdeckter Elemente vorherzusagen.

Perioden

Es gibt sieben Zeilen des Periodensystems, die als Perioden bezeichnet werden. Die Ordnungszahl des Elements nimmt über einen Zeitraum von links nach rechts zu. Elemente auf der linken Seite einer Periode sind Metalle, während Elemente auf der rechten Seite Nichtmetalle sind. Wenn Sie eine Periode auf dem Tisch nach unten verschieben, wird eine neue Elektronenhülle hinzugefügt.

Gruppen

Die Spalten der Elemente werden als Gruppen oder Familien bezeichnet. Die Gruppen sind von 1 (die Alkalimetalle) bis 18 (die Edelgase) nummeriert. Elemente mit einer Gruppe teilen eine Valenzelektronenkonfiguration. Elemente innerhalb einer Gruppe zeigen ein Muster in Bezug auf Atomradius, Elektronegativität und Ionisierungsenergie. Der Atomradius nimmt in einer Gruppe zu, wenn aufeinanderfolgende Elemente ein Elektronenenergieniveau erreichen. Die Elektronegativität nimmt ab, wenn eine Gruppe nach unten bewegt wird, da durch Hinzufügen einer Elektronenhülle die Valenzelektronen weiter vom Kern entfernt werden. Elemente, die sich in einer Gruppe nach unten bewegen, weisen sukzessive niedrigere Ionisierungsenergien auf, da es einfacher wird, ein Elektron aus der äußersten Hülle zu entfernen.

Blöcke

Blöcke sind Abschnitte des Periodensystems, die die äußere Elektronensubschale des Atoms angeben. Der S-Block umfasst die ersten beiden Gruppen (die Alkalimetalle und die Erdalkalien), Wasserstoff und Helium. Der p-Block enthält die Gruppen 13 bis 18. Der d-Block enthält die Gruppen 3 bis 12, die Übergangsmetalle sind. Der f-Block besteht aus den beiden Perioden unterhalb des Hauptkörpers des Periodensystems (Lanthaniden und Actiniden).

 

Metalle, Metalloide, Nichtmetalle

Die drei großen Kategorien von Elementen sind Metalle, Metalloide oder Halbmetalle und Nichtmetalle. Der metallische Charakter ist in der unteren linken Ecke des Periodensystems am höchsten, während sich die nichtmetallischen Elemente in der oberen rechten Ecke befinden.

Die meisten chemischen Elemente sind Metalle. Metalle neigen dazu, glänzend (metallischer Glanz), hart, leitfähig und legierungsfähig zu sein. Nichtmetalle sind in der Regel weich, gefärbt, isolierend und können mit Metallen Verbindungen bilden. Metalloide weisen Eigenschaften auf, die zwischen denen von Metallen und Nichtmetallen liegen. Auf der rechten Seite des Periodensystems gehen die Metalle in Nichtmetalle über. Es gibt ein raues Treppenmuster – beginnend bei Bor und durch Silizium, Germanium, Arsen, Antimon, Tellur und Polonium -, das die Metalloide identifiziert. Chemiker kategorisieren jedoch zunehmend andere Elemente als Metalloide, einschließlich Kohlenstoff, Phosphor, Gallium und andere.

 

Geschichte

Dmitri Mendeleev und Julius Lothar Meyer veröffentlichten 1869 bzw. 1870 unabhängig voneinander Periodensysteme. Meyer hatte jedoch bereits 1864 eine frühere Version veröffentlicht. Sowohl Mendeleev als auch Meyer organisierten Elemente durch Erhöhen des Atomgewichts und organisierten Elemente nach sich wiederholenden Merkmalen.

Mehrere andere frühere Tabellen wurden hergestellt. Antoine Lavoisier organisierte 1789 Elemente in Metalle, Nichtmetalle und Gase. 1862 veröffentlichte Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois ein Periodensystem namens Tellurhelix oder Schraube. Diese Tabelle war wahrscheinlich die erste, die Elemente nach periodischen Eigenschaften organisierte.

 

Quellen

  • Chang, R. (2002). Chemie (7. Aufl.). New York: McGraw-Hill-Hochschulbildung. ISBN 978-0-19-284100-1.
  • Emsley, J. (2011). Bausteine ​​der Natur: Ein AZ-Leitfaden zu den Elementen . New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Gray, T. (2009). Die Elemente: Eine visuelle Erforschung jedes bekannten Atoms im Universum . New York: Black Dog & Leventhal Verlag. ISBN 978-1-57912-814-2.
  • Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1984). Chemie der Elemente . Oxford: Pergamonpresse. ISBN 978-0-08-022057-4.
  • Meija, Juris; et al. (2016). „Atomgewichte der Elemente 2013 (IUPAC Technical Report)“. Reine und Angewandte Chemie . 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305

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