Wissenschaft

Massennummerndefinition und Beispiele

Die Massenzahl ist eine ganze Zahl (ganze Zahl), die der Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen eines Atomkerns entspricht. Mit anderen Worten, es ist die Summe der Anzahl der Nukleonen in einem Atom. Die Massennummer wird häufig mit einem Großbuchstaben A bezeichnet.

Vergleichen Sie dies mit der Ordnungszahl , die einfach die Anzahl der Protonen ist.

Elektronen sind von der Massenzahl ausgeschlossen, da ihre Masse so viel kleiner ist als die von Protonen und Neutronen, dass sie den Wert nicht wirklich beeinflussen.

 

Beispiele

37 17 Cl hat eine Massenzahl von 37. Sein Kern enthält 17 Protonen und 20 Neutronen.

Die Massenzahl von Kohlenstoff-13 ist 13. Wenn eine Zahl nach einem Elementnamen angegeben wird, ist dies das Isotop, das im Wesentlichen die Massenzahl angibt. Um die Anzahl der Neutronen in einem Atom des Isotops zu ermitteln, subtrahieren Sie einfach die Anzahl der Protonen (Ordnungszahl). Kohlenstoff-13 hat also 7 Neutronen, weil Kohlenstoff die Ordnungszahl 6 hat.

 

Massendefekt

Die Massenzahl gibt nur eine Schätzung der Isotopenmasse in Atommasseneinheiten (amu). Die Isotopenmasse von Kohlenstoff-12 ist korrekt, da die Atommasseneinheit als 1/12 der Masse dieses Isotops definiert ist. Bei anderen Isotopen liegt die Masse innerhalb von etwa 0,1 amu der Massenzahl. Der Grund für den Unterschied liegt in einem Massendefekt. der auftritt, weil Neutronen etwas schwerer als Protonen sind und die nukleare Bindungsenergie zwischen den Kernen nicht konstant ist.

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