Wissenschaft

Gesetz zur Kombination von Volumina Definition

In der Chemie ist das Gesetz der Volumenkombination eine Beziehung, die besagt, dass die relativen Volumina von Gasen in einer chemischen Reaktion im Verhältnis kleiner Ganzzahlen vorliegen (vorausgesetzt, alle Gase haben die gleiche Temperatur und den gleichen Druck ).

Das Gesetz der Volumenkombination ist auch als Gay-Lussac-Gesetz bekannt, da Gay-Lussac beschrieb, wie der Druck des eingeschlossenen Gases direkt proportional zu seiner Temperatur um 1808 ist. Gay-Lussac stellte fest, dass zwei Volumina Wasserstoff und zwei Volumina Sauerstoff reagierten, um zu ergeben zwei Volumen Wasser. Amedeo Avogadro stellte die Hypothese in Form von Molekülen auf, obwohl seine Hypothese erst 1860 akzeptiert wurde. Avogadros Aussage über dieselbe Reaktion wäre, dass zwei Wasserstoffmoleküle plus ein Sauerstoffmolekül zu zwei Wassermolekülen reagieren würden.

 

Beispiele

In der Reaktion

2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g)

2 Volumina H 2 reagieren mit 1 Volumen. 2 unter Bildung von 2 Volumina H 2 O.

 

Quellen

  • Crosland, MP (1961). „Die Ursprünge von Gay-Lussacs Gesetz der Kombination von Gasmengen.“ Annals of Science 17 (1): 1. doi: 10.1080 / 00033796100202521
  • Gay-Lussac (1809). „Mémoire sur la combinaison des Substanzen Gazeuses, les unes avec les autres.“ (Memoiren über die Kombination gasförmiger Substanzen miteinander) Mémoires de la Société d’Arcueil 2: 207–234.

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