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Gesetz des chemischen Gleichgewichts (Definition)

Wenn sich eine chemische Reaktion im Gleichgewicht befindet. bleibt die Konzentration der Reaktanten und der Produkte über die Zeit gleich. Mit anderen Worten sind die chemische Vorwärts- und Rückwärtsreaktion gleich. Hinweis: Dies bedeutet nicht, dass die Konzentration der Reaktanten und Produkte gleich ist . Es gibt ein Gesetz, das die Konzentration von Reaktanten und Produkten mit der Gleichgewichtskonstante in Beziehung setzt.

 

Gesetz des chemischen Gleichgewichts Definition

Das Gesetz des chemischen Gleichgewichts ist eine Beziehung, die besagt, dass in einem Reaktionsgemisch im Gleichgewicht eine Bedingung (gegeben durch die Gleichgewichtskonstante K c ) vorliegt, die die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte in Beziehung setzt . Für die Reaktion:

aA (g) + bB (g) ≤ cC (g) + dD (g)

Die Gleichgewichtskonstante wird nach folgender Formel berechnet:

K c=[C] c · [D] d / [A] a · [B] b

 

Beispiel einer Gleichgewichtskonstante

Zum Beispiel für die chemische Reaktion:

2HI (g) ≤ H 2 + I 2 (g)

Die Gleichgewichtskonstante würde berechnet werden durch:

K c=([H 2 ] [I 2 ]) / [HI] 2

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