Wissenschaft

Definition und Beispiele der fraktionierten Destillation

Die fraktionierte Destillation ist ein Prozess, bei dem Komponenten in einem chemischen Gemisch entsprechend ihren unterschiedlichen Siedepunkten in verschiedene Teile (sogenannte Fraktionen) getrennt werden . Die fraktionierte Destillation wird verwendet, um Chemikalien zu reinigen und Gemische zu trennen, um ihre Komponenten zu erhalten.

Die Technik wird in Labors und in der Industrie eingesetzt, wo das Verfahren eine enorme kommerzielle Bedeutung hat. Die Chemie- und Erdölindustrie setzt auf fraktionierte Destillation.

 

Wie es funktioniert

Dämpfe aus einer kochenden Lösung werden entlang einer hohen Säule geleitet, die als Fraktionierkolonne bezeichnet wird. Die Säule ist mit Kunststoff- oder Glasperlen gefüllt, um die Trennung zu verbessern, indem mehr Oberfläche für Kondensation und Verdampfung bereitgestellt wird. Die Temperatur der Säule nimmt entlang ihrer Länge allmählich ab. Komponenten mit höherem Siedepunkt kondensieren auf der Säule und kehren zur Lösung zurück. Komponenten mit einem niedrigeren Siedepunkt ( flüchtiger. passieren die Säule und werden nahe der Oberseite gesammelt.

Theoretisch verbessert das Vorhandensein von mehr Perlen oder Platten die Trennung, aber das Hinzufügen von Platten erhöht auch die Zeit und Energie, die erforderlich sind, um eine Destillation abzuschließen.

 

Rohöl

Benzin und viele andere Chemikalien werden aus Rohöl durch fraktionierte Destillation hergestellt. Rohöl wird erhitzt, bis es verdunstet. In bestimmten Temperaturbereichen kondensieren unterschiedliche Fraktionen. Die Chemikalien in einer bestimmten Fraktion sind Kohlenwasserstoffe mit einer vergleichbaren Anzahl von Kohlenstoffatomen. Von heiß bis kalt (größte bis kleinste Kohlenwasserstoffe) können die Fraktionen Rückstände (zur Herstellung von Bitumen), Heizöl, Diesel, Kerosin, Naphtha, Benzin und Raffineriegas sein.

 

Ethanol

Die fraktionierte Destillation kann die Bestandteile eines Gemisches aus Ethanol und Wasser trotz der unterschiedlichen Siedepunkte der beiden Chemikalien nicht vollständig trennen. Wasser kocht bei 100 Grad Celsius, während Ethanol bei 78,4 Grad Celsius kocht. Wenn ein Alkohol-Wasser-Gemisch gekocht wird, konzentriert sich das Ethanol im Dampf, jedoch nur bis zu einem gewissen Punkt, da Alkohol und Wasser ein  Azeotrop bilden. Sobald die Mischung den Punkt erreicht, an dem sie aus 96% Ethanol und 4% Wasser besteht, ist die Mischung flüchtiger (siedet bei 78,2 Grad Celsius) als das Ethanol.

 

Einfache vs. fraktionierte Destillation

Die fraktionierte Destillation unterscheidet sich von der einfachen Destillation dadurch, dass die Fraktionierkolonne Verbindungen auf natürliche Weise anhand ihrer Siedepunkte trennt. Es ist möglich, Chemikalien durch einfache Destillation zu isolieren, erfordert jedoch eine sorgfältige Kontrolle der Temperatur, da jeweils nur eine „Fraktion“ isoliert werden kann.

Woher wissen Sie, ob Sie eine Mischung durch einfache Destillation oder fraktionierte Destillation trennen können? Einfache Destillation ist schneller, einfacher und verbraucht weniger Energie, aber es ist wirklich nur dann nützlich, wenn es einen großen Unterschied zwischen den Siedepunkten der gewünschten Fraktionen gibt (mehr als 70 Grad Celsius). Wenn zwischen den Fraktionen nur ein geringer Temperaturunterschied besteht, ist die fraktionierte Destillation die beste Wahl.

Hier ist eine Aufschlüsselung der Unterschiede zwischen einfacher und fraktionierter Destillation:

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