Wissenschaft

Formelmasse: Definition und Beispielberechnung

Die Formelmasse eines Moleküls (auch als Formelgewicht bekannt)  ist die Summe der Atomgewichte der Atome in der Summenformel der Verbindung. Das Formelgewicht wird in Atommasseneinheiten (amu) angegeben.

 

Beispiel und Berechnung

Die  Summenformel  für Glucose lautet C 6 H 12 O 6 , daher  lautet die Summenformel CH 2 O.
Die Formelmasse von Glucose beträgt 12 + 2 (1) + 16=30 amu.

 

Relative Formel Massendefinition

Ein verwandter Begriff, den Sie kennen sollten, ist die relative Formelmasse (relatives Formelgewicht). Dies bedeutet einfach, dass die Berechnung unter Verwendung relativer Atomgewichtswerte für die Elemente durchgeführt wird, die auf dem natürlichen Isotopenverhältnis der Elemente in der Erdatmosphäre und -kruste basieren. Da das relative Atomgewicht ein Wert ohne Einheit ist, hat die relative Formelmasse technisch keine Einheiten. Es werden jedoch häufig Gramm verwendet. Wenn die relative Formelmasse in Gramm angegeben wird, gilt dies für 1 Mol einer Substanz. Das Symbol für die relative Formelmasse ist M r und wird berechnet, indem die A r -Werte aller Atome in der Formel einer Verbindung addiert werden.

 

Beispielberechnungen für die relative Formelmasse

Finden Sie die relative Formelmasse von Kohlenmonoxid, CO.

Die relative Atommasse von Kohlenstoff beträgt 12 und von Sauerstoff 16, daher beträgt die relative Formelmasse:

12 + 16=28

Um die relative Formelmasse von Natriumoxid, Na 2 O, zu ermitteln, multiplizieren Sie die relative Atommasse von Natrium mit dem Index und addieren den Wert zur relativen Atommasse von Sauerstoff:

(23 × 2) + 16=62

Ein Mol Natriumoxid hat eine relative Formelmasse von 62 Gramm.

 

Gramm Formel Masse

Die Grammformelmasse ist die Menge einer Verbindung mit der gleichen Masse in Gramm wie die Formelmasse in Amu. Es ist die Summe der Atommassen aller Atome in einer Formel, unabhängig davon, ob die Verbindung molekular ist oder nicht. Die Masse der Grammformel wird berechnet als:

Gramm Formel Masse=Masse gelöster Stoff / Formel Masse des gelösten Stoffes

Normalerweise werden Sie gebeten, die Grammformelmasse für 1 Mol einer Substanz anzugeben.

 

Beispiel

Finden Sie die Grammformelmasse von 1 Mol KAl (SO 4 ) 2 · 12H 2 O.

Denken Sie daran, multiplizieren Sie die Werte der Atommasseneinheiten von Atomen mit ihren Indizes. Koeffizienten werden mit allem, was folgt, multipliziert. Für dieses Beispiel bedeutet dies, dass es 2 Sulfatanionen gibt, die auf dem Index basieren, und es gibt 12 Wassermoleküle, die auf dem Koeffizienten basieren.

1 K=39
1 Al=27
2 (SO 4 )=2 (32 + [16 × 4])=192
12 H 2 O=12 (2 + 16)=216

Die Masse der Grammformel beträgt also 474 g.

 

Quelle

  • Paul, Hiemenz C.; Timothy, Lodge P. (2007). Polymerchemie (2. Aufl.). Boca Raton: CRC P, 2007. 336, 338–339. 

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