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Äquivalenzpunktdefinition

Der Äquivalenzpunkt ist ein chemischer Begriff, auf den Sie bei einer Titration stoßen. Es gilt jedoch technisch für jede Säure-Base- oder Neutralisationsreaktion. Hier ist seine Definition und ein Blick auf Methoden, mit denen es identifiziert wird.

 

Äquivalenzpunktdefinition

Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt , in einer Titration. wo die Menge des Titriermittels genügt hinzugefügt vollständig zu neutralisieren. die Analyten Lösung. Die Mol Titriermittel (Standardlösung) entsprechen den Mol der Lösung mit unbekannter Konzentration. Dies ist auch als stöchiometrischer Punkt bekannt, da hier die Mol Säure gleich der Menge sind, die zur Neutralisierung der äquivalenten Mol Base benötigt wird. Beachten Sie, dass dies nicht unbedingt bedeutet, dass das Verhältnis von Säure zu Base 1: 1 beträgt. Das Verhältnis wird durch die ausgeglichene chemische Säure-Base-Gleichung bestimmt .

Der Äquivalenzpunkt ist nicht der gleiche wie der Endpunkt einer Titration. Der Endpunkt bezieht sich auf den Punkt, an dem ein Indikator seine Farbe ändert. Meistens tritt die Farbänderung auf, nachdem der Äquivalenzpunkt bereits erreicht wurde. Die Verwendung des Endpunkts zur Berechnung der Äquivalenz führt natürlich zu Fehlern .

Wichtige Imbissbuden: Äquivalenzpunkt

  • Der Äquivalenzpunkt oder stöchiometrische Punkt ist der Punkt in einer chemischen Reaktion, an dem genau genug Säure und Base vorhanden sind, um die Lösung zu neutralisieren.
  • Bei einer Titration entsprechen die Mol Titriermittel den Mol Lösung unbekannter Konzentration. Das Säure-Base-Verhältnis beträgt nicht unbedingt 1: 1, sondern muss unter Verwendung der ausgeglichenen chemischen Gleichung bestimmt werden.
  • Verfahren zur Bestimmung des Äquivalenzpunktes umfassen Farbänderung, pH-Änderung, Bildung eines Niederschlags, Änderung der Leitfähigkeit oder Temperaturänderung.
  • Bei einer Titration ist der Äquivalenzpunkt nicht der gleiche wie der Endpunkt.

 

Methoden zum Ermitteln des Äquivalenzpunkts

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, den Äquivalenzpunkt einer Titration zu identifizieren:

Farbänderung – Einige Reaktionen ändern natürlich die Farbe am Äquivalenzpunkt. Dies kann bei der Redoxtitration beobachtet werden, insbesondere bei Übergangsmetallen, bei denen die Oxidationsstufen unterschiedliche Farben haben.

pH-Indikator – Es kann ein farbiger pH-Indikator verwendet werden, der die Farbe je nach pH-Wert ändert. Der Indikatorfarbstoff wird zu Beginn der Titration zugegeben. Die Farbänderung am Endpunkt ist eine Annäherung an den Äquivalenzpunkt.

Niederschlag – Wenn sich infolge der Reaktion ein unlöslicher Niederschlag bildet, kann er zur Bestimmung des Äquivalenzpunktes verwendet werden. Beispielsweise reagieren das Silberkation und das Chloridanion unter Bildung von Silberchlorid, das in Wasser unlöslich ist. Es kann jedoch schwierig sein, den Niederschlag zu bestimmen, da die Partikelgröße, Farbe und Sedimentationsrate das Erkennen erschweren können.

Leitwert – Ionen beeinflussen die elektrische Leitfähigkeit einer Lösung, so dass , wenn sie miteinander reagieren , ändert sich die Leitfähigkeit. Die Leitfähigkeit kann eine schwierige Methode sein, insbesondere wenn andere Ionen in der Lösung vorhanden sind, die zu ihrer Leitfähigkeit beitragen können. Die Leitfähigkeit wird für einige Säure-Base-Reaktionen verwendet.

Isotherme Kalorimetrie – Der Äquivalenzpunkt kann durch Messen der Wärmemenge bestimmt werden, die mit einem als isotherme Titrationskalorimeter bezeichneten Gerät erzeugt oder absorbiert wird. Diese Methode wird häufig bei Titrationen mit biochemischen Reaktionen wie der Enzymbindung angewendet.

Spektroskopie – Mit der Spektroskopie kann der Äquivalenzpunkt ermittelt werden, wenn das Spektrum des Reaktanten, Produkts oder Titriermittels bekannt ist. Dieses Verfahren wird verwendet, um das Ätzen von Halbleitern zu erfassen.

Thermometrische Titrimetrie – Bei der thermometrischen Titrimetrie wird der Äquivalenzpunkt durch Messen der Temperaturänderungsrate bestimmt, die durch eine chemische Reaktion erzeugt wird. In diesem Fall gibt der Wendepunkt den Äquivalenzpunkt einer exothermen oder endothermen Reaktion an.

Amperometrie – Bei einer ampometrischen Titration wird der Äquivalenzpunkt als Änderung des gemessenen Stroms angesehen. Amperometrie wird verwendet, wenn das überschüssige Titriermittel reduziert werden kann. Das Verfahren ist beispielsweise beim Titrieren eines Halogenids mit Ag + nützlich, da es nicht durch die Bildung von Niederschlägen beeinflusst wird.

 

Quellen

  • Khopkar, SM (1998). Grundlegende Konzepte der analytischen Chemie (2. Aufl.). New Age International. S. 63–76. ISBN 81-224-1159-2.
  • Patnaik, P. (2004). Dean’s Analytical Chemistry Handbook (2. Aufl.). McGraw-Hill Prof Med / Tech. S. 2.11–2.16. ISBN 0-07-141060-0.
  • Skoog, DA; West, DM; Holler, FJ (2000). Analytische Chemie: Eine Einführung , 7. Aufl. Emily Barrosse. S. 265–305. ISBN 0-03-020293-0.
  • Spellman, FR (2009). Handbuch für den Betrieb von Wasser- und Kläranlagen (2. Aufl.). CRC Drücken Sie. p. 545. ISBN 1-4200-7530-6.
  • Vogel, AI; J. Mendham (2000). Vogel’s Lehrbuch für quantitative chemische Analyse (6. Aufl.). Prentice Hall. p. 423. ISBN 0-582-22628-7.

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