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Gleichgewichtskonstante – Chemische Definitionen

Das Gleichgewicht constan t ist das Verhältnis der Gleichgewichtskonzentrationen der Produkte auf die Kraft ihrer erhöhten stöchiometrischen Koeffizienten der Gleichgewichtskonzentrationen der Reaktanten zu der Kraft ihrer stöchiometrischen Koeffizienten erhöht.
Für eine reversible Reaktion gilt:
aA + bB → cC + dD
Die Gleichgewichtskonstante K ist gleich:
K=[C] c · [D] d / [A] a · [B] b
wobei
[A]=Gleichgewichtskonzentration von A
[B]=Gleichgewichtskonzentration von B
[C]=Gleichgewichtskonzentration von C.
[D]=Gleichgewichtskonzentration von D.

Es gibt verschiedene Arten von Gleichgewichtskonstanten. Dazu gehören Bindungskonstanten, Assoziationskonstanten, Dissoziationskonstanten, Stabilitätskonstanten und Formationskonstanten.

Faktoren, die die Gleichgewichtskonstante beeinflussen können, umfassen Temperatur, Ionenstärke und Wahl des Lösungsmittels.

 

Quelle

  • Denbigh, K. (1981). „Kapitel 4“. Die Prinzipien des chemischen Gleichgewichts (4. Aufl.). Cambridge: Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-28150-8.

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