Wissenschaft

Definition der Atomisierungsenthalpie (Chemie)

Enthalpie der Zerstäubung ist die Menge der Enthalpieänderung wenn eine Verbindung der Bindungen gebrochen sind und die Komponente e lements werden einzelne reduziert Atom. Die Zerstäubungsenthalpie ist immer ein positiver Wert und niemals eine negative Zahl.

Die Zerstäubungsenthalpie wird mit dem Symbol ΔH a bezeichnet .

 

Wie die Zerstäubungsenthalpie berechnet wird

Wenn der Druck konstant gehalten wird, entspricht die Enthalpieänderung der Änderung der inneren Energie eines Systems. Die Zerstäubungsenthalpie entspricht also der Summe der Schmelz- und Verdampfungsenthalpien.

Beispielsweise ist für das zweiatomige Molekül Chlorgas (Cl 2 ) die Zerstäubungsenthalpie unter Standardbedingungen einfach die Bindungsenergie von Cl 2 . Alles, was zum Zerstäuben der Substanz benötigt wird, ist das Aufbrechen der Bindungen zwischen gasförmigen Molekülen.

Für Natrium (Na) metall unter Standardbedingungen erfordert die Zerstäubung die Trennung von Atomen, die durch metallische Bindungen verbunden sind. Die Zerstäubungsenthalpie ist die Summe der Schmelzenthalpie und der Verdampfungsenthalpie von Natrium. Für jeden elementaren Feststoff ist die Zerstäubungsenthalpie dieselbe wie die Sublimationsenthalpie.

 

Verwandte Laufzeit

Die Standard-Zerstäubungsenthalpie ist die Enthalpieänderung, die auftritt, wenn ein Mol einer Probe unter Standardbedingungen von 298,15 K Temperatur und 1 bar Druck in ihre Atome dissoziiert.

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