Wissenschaft

Dipolmoment Definition

Ein Dipolmoment ist ein Maß für die Trennung zweier entgegengesetzter elektrischer  Ladungen. Dipolmomente sind eine Vektorgröße. Die Größe ist gleich der Ladung multipliziert mit dem Abstand zwischen den Ladungen und der Richtung von negativer Ladung zu positiver Ladung:

μ=q · r

Dabei ist μ das Dipolmoment, q die Größe der getrennten Ladung und r der Abstand zwischen den Ladungen.

Dipolmomente werden in SI- Einheiten von Coulomb · Metern (C m) gemessen. Da die Ladungen jedoch tendenziell sehr klein sind, ist die historische Einheit für ein Dipolmoment das Debye. Ein Debye ist ungefähr 3,33 x 10 & supmin; ² & sup5; C · m. Ein typisches Dipolmoment für ein Molekül beträgt etwa 1 D.

 

Bedeutung des Dipolmoments

In der Chemie werden Dipolmomente auf die Verteilung von Elektronen zwischen zwei gebundenen Atomen angewendet . Das Vorhandensein eines Dipolmoments ist der Unterschied zwischen polaren und unpolaren Bindungen. Moleküle mit einem Netto-Dipolmoment sind polare Moleküle. Wenn das Netto-Dipolmoment Null oder sehr, sehr klein ist, werden die Bindung und das Molekül als unpolar angesehen. Atome mit ähnlichen Elektronegativitätswerten neigen dazu, chemische Bindungen mit einem sehr kleinen Dipolmoment zu bilden.

 

Beispiel für Dipolmomentwerte

Das Dipolmoment ist temperaturabhängig, daher sollten Tabellen, in denen die Werte aufgeführt sind, die Temperatur angeben. Bei 25 ° C beträgt das Dipolmoment von Cyclohexan 0. Es beträgt 1,5 für Chloroform und 4,1 für Dimethylsulfoxid.

 

Berechnung des Dipolmoments von Wasser

Mit einem Wassermolekül (H 2 O) können Größe und Richtung des Dipolmoments berechnet werden. Durch Vergleichen der Elektronegativitätswerte von Wasserstoff und Sauerstoff ergibt sich für jede chemische Wasserstoff-Sauerstoff-Bindung ein Unterschied von 1,2e. Sauerstoff hat eine höhere Elektronegativität als Wasserstoff, daher übt er eine stärkere Anziehungskraft auf die von den Atomen geteilten Elektronen aus. Sauerstoff hat auch zwei einzelne Elektronenpaare. Sie wissen also, dass das Dipolmoment auf die Sauerstoffatome zeigen muss. Das Dipolmoment wird berechnet, indem der Abstand zwischen den Wasserstoff- und Sauerstoffatomen mit der Ladungsdifferenz multipliziert wird. Dann wird der Winkel zwischen den Atomen verwendet, um das Nettodipolmoment zu finden. Es ist bekannt, dass der von einem Wassermolekül gebildete Winkel 104,5 ° beträgt und das Bindungsmoment der OH-Bindung -1,5 D beträgt.

μ=2 (1,5) cos (104,5 ° / 2)=1,84 D.

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