Wissenschaft

Definition der Dehydratisierungsreaktion in der Chemie

Eine Dehydratisierungsreaktion ist eine chemische Reaktion zwischen zwei Verbindungen. in denen eines der Produkte ist Wasser. Beispielsweise können zwei Monomere reagieren, wenn ein Wasserstoff (H) von einem Monomer an eine Hydroxylgruppe (OH) des anderen Monomers bindet, um ein Dimer und ein Wassermolekül (H 2 O) zu bilden. Die Hydroxylgruppe ist eine schlechte Abgangsgruppe, so Brönsted – Säure – Katalysatoren können Hilfe verwendet werden , um proto die Hydroxyl – OH bilden 2 + . Die Umkehrreaktion, bei der sich Wasser mit Hydroxylgruppen verbindet, wird als Hydrolyse oder Hydratationsreaktion bezeichnet.

Zu den üblicherweise als Dehydratisierungsmittel verwendeten Chemikalien gehören konzentrierte Phosphorsäure, konzentrierte Schwefelsäure, heiße Keramik und heißes Aluminiumoxid.

Eine Dehydratisierungsreaktion ist dieselbe wie eine Dehydratisierungssynthese. Eine Dehydratisierungsreaktion kann auch als  Kondensationsreaktion bekannt sein. aber genauer gesagt ist eine Dehydratisierungsreaktion eine spezifische Art von Kondensationsreaktion.

 

Beispiele für Dehydratisierungsreaktionen

Reaktionen, die Säureanhydride produzieren , sind Dehydratisierungsreaktionen. Beispielsweise bildet Essigsäure (CH 3 COOH) Essigsäureanhydrid ((CH 3 CO) 2 O) und Wasser durch die Dehydratisierungsreaktion
2 CH 3 COOH → (CH 3 CO) 2 O + H 2 O
Dehydratisierungsreaktionen sind ebenfalls an der Dehydratisierungsreaktion beteiligt Herstellung vieler Polymere .

Andere Beispiele sind:

  • Umwandlung von Alkoholen in Ether (2 R-OH → ROR + H 2 O)
  • Umwandlung von Alkoholen in Alkene (R-CH 2 -CHOH-R → R-CH=CH-R + H 2 O)
  • Umwandlung von Amiden zu Nitrilen (RCONH 2  → R-CN + H 2 O)
  • Dienolbenzol-Umlagerung
  • die Reaktion von Saccharose mit konzentrierter Schwefelsäure (eine beliebte chemische Demonstration )

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