Wissenschaft

Dative Bond Definition (Koordinatenanleihe)

Eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome Elektronen teilen. Das Elektronenpaar wird von beiden Atomkernen angezogen und hält sie zusammen, um eine Bindung zu bilden. In einer typischen kovalenten Bindung liefert jedes Atom ein Elektron, um die Bindung zu bilden. Eine Dativbindung ist eine kovalente Bindung zwischen zwei Atomen, wobei eines der Atome beide Elektronen liefert , die die Bindung bilden. Eine Dativbindung ist auch als dipolare Bindung oder Koordinatenbindung bekannt.

In einem Diagramm wird eine Dativbindung angezeigt, indem ein Pfeil vom Atom, das das einzelne Elektronenpaar abgibt, auf das Atom zeigt, das das Paar akzeptiert. Der Pfeil ersetzt die übliche Linie, die auf eine chemische Bindung hinweist.

Key Takeaways: Dative Bond

  • Eine Dativbindung ist eine kovalente 2-Zentren-2-Elektronen-Bindung, bei der beide Elektronen vom selben Atom stammen.
  • Eine Dativbindung wird auch als kovalente Koordinatenbindung oder Koordinatenbindung bezeichnet.
  • Dativbindungen sind häufig, wenn Metallionen an Liganden binden.

 

Beispiel für eine Dativbindung

Dativbindungen treten häufig bei Reaktionen mit Wasserstoffatomen (H) auf. Wenn sich beispielsweise Chlorwasserstoff in Wasser unter Bildung von Salzsäure löst, wird im Hydroniumion eine Dativbindung gefunden :

H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl

Der Wasserstoffkern wird unter Bildung von Hydronium auf das Wassermolekül übertragen, sodass keine Elektronen zur Bindung beitragen. Sobald die Bindung gebildet ist, gibt es keinen Unterschied zwischen einer Dativbindung und einer gewöhnlichen kovalenten Bindung.

 

Quelle

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. “ Chemie der Elemente“ (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.

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