Wissenschaft

Was ist Daltons Partialdruckgesetz?

Daltons Gesetz von Teildrücke wird verwendet , um die einzelne Drücke von jedem zu bestimmen Gas in einer Mischung von Gasen.

 

Daltons Partialdruckgesetz

Der Gesamtdruck eines Gasgemisches ist gleich der Summe der Partialdrücke der Komponentengase.

Druck Gesamt=Druckgas 1 + Druckgas 2 + Druckgas 3 + … Druckgas n

Eine Alternative dieser Gleichung kann verwendet werden, um den Partialdruck eines einzelnen Gases in der Mischung zu bestimmen .
Wenn der Gesamtdruck bekannt ist und die Mol jeder Gaskomponente bekannt sind, kann der Partialdruck unter Verwendung der folgenden Formel berechnet werden :

P x=P Gesamt (n x / n Gesamt )

wo:

P x=Partialdruck des Gases x P Gesamt=Gesamtdruck aller Gase n x=Molzahl des Gases xn Gesamt=Molzahl aller Gase

Diese Beziehung gilt für ideale Gase, kann jedoch in realen Gasen mit sehr geringem Fehler verwendet werden.

 

Abweichungen vom Daltonschen Gesetz

Daltons Gesetz ist ein ideales Gasgesetz. Es ist nur eine Annäherung für reale Gase. Die Abweichung vom Gesetz nimmt mit zunehmendem Druck zu. Bei hohem Druck wird das von einem Gas eingenommene Volumen im Vergleich zum freien Raum zwischen Partikeln signifikant. Bei hohem Druck spielen intermolekulare Kräfte zwischen Partikeln eine größere Rolle.

 

Quellen

  • Dalton, J. (1802). „Essay IV. Über die Expansion elastischer Flüssigkeiten durch Wärme.“ Memoiren der Literarischen und Philosophischen Gesellschaft von Manchester , vol. 5, pt. 2, S. 595–602.
  • Silberberg, Martin S. (2009). Chemie: die molekulare Natur von Materie und Veränderung (5. Aufl.). Boston: McGraw-Hill. p. 206. ISBN 9780073048598.

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