Wissenschaft

Definition des kovalenten Radius in der Chemie

Der kovalente Radius bezieht sich auf die Größe eines Atoms. das Teil einer einzelnen kovalenten Bindung ist. Der kovalente Radius wird in Pikometern (pm) oder Angström (Å) ausgedrückt. Theoretisch sollte die Summe zweier kovalenter Radien gleich der kovalenten Bindungslänge zwischen zwei Atomen sein, in der Praxis hängt die Bindungslänge jedoch von der chemischen Umgebung ab. Diagramme werden auch für den kovalenten Radius für doppelte und dreifache kovalente chemische Bindungen erstellt.

 

Kovalenter Radius gegen Atomradius

Es gibt andere Methoden zur Messung der Größe von Atomen. Technisch gesehen sind sie alle Schätzungen des Atomradius. Datentabellen des Atomradius beziehen sich jedoch auf den Abstand zwischen den Zentren der Atomkerne, die sich gerade berühren. In diesem Zusammenhang bedeutet „Berühren“, dass die äußersten Elektronenschalen miteinander in Kontakt stehen. Der Ionenradius ist eine weitere Methode zur Schätzung der Atomgröße. Der Ionenradius ist der halbe Abstand zwischen zwei Atomen, die sich in einem Kristallgitter berühren (Atome, die eine Ionenbindung bilden).

Der kovalente Radius und der Ionenradius können größer oder kleiner als der Atomradius eines Atoms eines Elements sein. Im Allgemeinen folgt der Atomradius einem Trend im Periodensystem, bei dem der Radius zunimmt, wenn er sich über eine Elementgruppe nach unten bewegt, und abnimmt, wenn er sich über einen Zeitraum von links nach rechts bewegt.

 

Quellen

  • Pyykkö, P.; Atsumi, M. (2009). „Molekulare kovalente Einfachbindungsradien für die Elemente 1-118.“ Chemie: Eine europäische Zeitschrift . 15: 186–197. doi: 10.1002 / chem.200800987
  • Sanderson, RT (1983). „Elektronegativität und Bindungsenergie.“ Zeitschrift der American Chemical Society . 105 (8): 2259–2261. doi: 10.1021 / ja00346a026

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