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Konjugierte Base – Chemische Definitionen

 

Basisdefinition konjugieren

Die Bronsted-Lowry-Säure-Base-Theorie umfasst die Konzepte von konjugierten Säuren und konjugierten Basen. Wenn eine Säure in Wasser in ihre Ionen zerfällt, verliert sie ein Wasserstoffion. Die Art, die gebildet wird, ist die konjugierte Base der Säure. Eine allgemeinere Definition ist, dass eine konjugierte Base das Basenelement X- eines Paares von Verbindungen ist, die sich durch Gewinnen oder Verlieren eines Protons ineinander umwandeln. Die konjugierte Base kann bei einer chemischen Reaktion ein Proton gewinnen oder absorbieren . Die konjugierte Säure gibt das Proton oder den Wasserstoff bei der Reaktion ab.

Bei einer Säure-Base-Reaktion ist die chemische Reaktion:

Säure + Base ⇌ Konjugierte Base + konjugierte Säure

Wichtige Imbissbuden: Basis konjugieren

  • Konjugierte Säuren und Basen sind Teil der Bronsted-Lowry-Theorie von Säuren und Basen.
  • Nach dieser Theorie ist die Spezies, die bei einer Reaktion ein Wasserstoffkation oder -proton abgibt, eine konjugierte Säure, während der verbleibende Teil oder derjenige, der ein Proton oder Wasserstoff akzeptiert, die konjugierte Base ist.
  • Die konjugierte Base kann als Anion erkannt werden.

 

Beispiele für konjugierte Basen

Die allgemeine chemische Reaktion zwischen einer konjugierten Säure und einer konjugierten Base ist:

HX + H 2 O ↔ X + H 3 O +

Bei einer Säure-Base-Reaktion können Sie die konjugierte Base erkennen, da es sich um ein Anion handelt. Für Salzsäure (HCl) wird diese Reaktion:

HCl + H 2 O ↔ Cl + H 3 O +

Hier ist das Chloridanion Cl die konjugierte Base.

Schwefelsäure, H 2 SO 4 bildet zwei konjugierte Basen, wenn Wasserstoffionen nacheinander aus der Säure entfernt werden: HSO 4 und SO 4 2- .

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