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Kalorimeter Definition in der Chemie

Ein Kalorimeter ist ein Gerät zur Messung des Wärmeflusses einer chemischen Reaktion oder einer physikalischen Veränderung. Der Prozess der Messung dieser Wärme wird als Kalorimetrie bezeichnet. Ein Basiskalorimeter besteht aus einem Metallbehälter mit Wasser über einer Brennkammer, in dem ein Thermometer zur Messung der Änderung der Wassertemperatur verwendet wird. Es gibt jedoch viele Arten komplexerer Kalorimeter.

Das Grundprinzip ist, dass die von der Brennkammer abgegebene Wärme die Wassertemperatur messbar erhöht. Die Temperaturänderung kann dann verwendet werden, um die Enthalpieänderung pro Mol Substanz A zu berechnen, wenn die Substanzen A und B umgesetzt werden.

Die verwendete Gleichung lautet:

q=C v (T f – T i )

wo:

  • q ist die Wärmemenge in Joule
  • Lebenslauf ist die Wärmekapazität des Kalorimeters in Joule pro Kelvin (J / K)
  • T f und T i sind die End- und Anfangstemperaturen

 

Kalorimeter-Geschichte

Die ersten Eiskalorimeter wurden nach dem 1761 eingeführten Konzept der latenten Wärme von Joseph Black gebaut. Antoine Lavoisier prägte 1780 den Begriff Kalorimeter, um den Apparat zu beschreiben, mit dem er die Wärme aus der Meerschweinchenatmung zum Schmelzen von Schnee maß. Im Jahr 1782 experimentierten Lavoisier und Pierre-Simon Laplace mit Eiskalorimetern, bei denen die zum Schmelzen von Eis benötigte Wärme zur Messung der Wärme aus chemischen Reaktionen verwendet werden konnte.

 

Arten von Kalorimetern

Kalorimeter haben sich über die ursprünglichen Eiskalorimeter hinaus ausgedehnt.

    • Adiabatisches Kalorimeter : In einem adiabatischen Kalorimeter geht immer etwas Wärme an den Behälter verloren, aber ein Korrekturfaktor wird auf die Berechnung angewendet, um den Wärmeverlust auszugleichen. Diese Art von Kalorimeter wird verwendet, um außer Kontrolle geratene Reaktionen zu untersuchen.
    • Reaktionskalorimeter : Bei diesem Kalorimetertyp findet die chemische Reaktion in einem isolierten geschlossenen Behälter statt. Der Wärmestrom gegen die Zeit wird gemessen, um zur Reaktionswärme zu gelangen. Dies wird für Reaktionen verwendet, die bei einer konstanten Temperatur ablaufen sollen oder um die maximale Wärme zu ermitteln, die durch eine Reaktion freigesetzt wird.
    • Bombenkalorimeter : Ein Bombenkalorimeter ist ein Kalorimeter mit konstantem Volumen, das dem Druck standhält, der durch die Reaktion beim Erhitzen der Luft im Behälter entsteht. Die Temperaturänderung von Wasser wird verwendet, um die Verbrennungswärme zu berechnen .
    • Kalorimeter vom Calvet-Typ : Dieser Kalorimeter -Typ basiert auf einem dreidimensionalen Flussmesssensor, der aus in Reihe geschalteten Thermoelementringen besteht. Diese Art von Kalorimeter ermöglicht eine größere Probengröße und Reaktionsgefäßgröße, ohne die Genauigkeit der Messung zu beeinträchtigen. Ein Beispiel für ein Kalorimeter vom Typ Calvet ist das Kalorimeter C80.

 

  • Konstantdruckkalorimeter : Dieses Instrument misst die Enthalpieänderung einer Reaktion in Lösung unter Bedingungen konstanten atmosphärischen Drucks. Ein häufiges Beispiel für diesen Gerätetyp ist das Kaffeetassenkalorimeter.

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