Wissenschaft

Bronsted-Lowry-Säure-Definition

1923 beschrieben die Chemiker Johannes Nicolaus Brønsted und Thomas Martin Lowry unabhängig voneinander Säuren und Basen, basierend darauf, ob sie Wasserstoffionen (H + ) spenden oder akzeptieren . Die auf diese Weise definierten Gruppen von Säuren und Basen wurden entweder als Bronsted-, Lowry-Bronsted- oder Bronsted-Lowry-Säuren und -Basen bekannt.

Eine Brönsted-Lowry-Säure ist definiert als eine Substanz, die während einer chemischen Reaktion Wasserstoffionen abgibt oder abgibt. Im Gegensatz dazu akzeptiert eine Bronsted-Lowry-Base Wasserstoffionen. Eine andere Sichtweise ist, dass eine Bronsted-Lowry-Säure Protonen spendet , während die Base Protonen akzeptiert. Arten, die je nach Situation Protonen spenden oder annehmen können, gelten als amphoter.

Die Bronsted-Lowry-Theorie unterscheidet sich von der Arrhenius-Theorie darin, Säuren und Basen zuzulassen, die nicht unbedingt Wasserstoffkationen und Hydroxidanionen enthalten.

Wichtige Imbissbuden: Bronsted-Lowry-Säure

  • Die Bronsted-Lowry-Theorie der Säuren und Basen wurde 1923 von Johannes Nicolaus Brønsted und Thomas Martin Lowry unabhängig vorgeschlagen.
  • Eine Bronsted-Lowry-Säure ist eine chemische Spezies, die bei einer Reaktion ein oder mehrere Wasserstoffionen abgibt. Im Gegensatz dazu akzeptiert eine Bronsted-Lowry-Base Wasserstoffionen. Wenn es sein Proton abgibt, wird die Säure zu seiner konjugierten Base.
  • Ein allgemeinerer Blick auf die Theorie ist eine Säure als Protonendonor und eine Base als Protonenakzeptor.

 

Konjugierte Säuren und Basen in der Bronsted-Lowry-Theorie

Jede Bronsted-Lowry-Säure spendet ihr Proton an eine Spezies, die ihre konjugierte Base ist. Jede Bronsted-Lowry-Base nimmt in ähnlicher Weise ein Proton aus ihrer konjugierten Säure auf.

Zum Beispiel in der Reaktion:

HCl (aq) + NH 3 (aq) → NH 4 + (aq) + Cl (aq)

Salzsäure (HCl) spendet ein Proton an Ammoniak (NH 3 ), um das Ammoniumkation (NH 4 + ) und das Chloridanion (Cl ) zu bilden. Salzsäure ist eine Bronsted-Lowry-Säure; Das Chloridion ist seine konjugierte Base. Ammoniak ist eine Bronsted-Lowry-Base; seine konjugierte Säure ist das Ammoniumion.

 

Quellen

  • Brönsted, JN (1923). „Einige Bemerkungen über den Begriff der Säuren und Basen“. Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas . 42 (8): 718–728. doi: 10.1002 / recl.19230420815
  • Lowry, TM (1923). „Die Einzigartigkeit von Wasserstoff“. Zeitschrift der Gesellschaft für chemische Industrie . 42 (3): 43–47. doi: 10.1002 / jctb.5000420302

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