Wissenschaft

Boyles Gesetzesdefinition in der Chemie

Das Boyle’sche Gesetz besagt, dass der Druck eines idealen Gases mit abnehmendem Behältervolumen zunimmt. Der Chemiker und Physiker Robert Boyle veröffentlichte das Gesetz 1662. Das Gasgesetz wird manchmal als Mariotte-Gesetz oder Boyle-Mariotte-Gesetz bezeichnet, weil der französische Physiker Edme Mariotte 1679 unabhängig voneinander dasselbe Gesetz entdeckte.

 

Boyles Gesetzesgleichung

Das Boyle’sche Gesetz ist ein ideales Gasgesetz, bei dem bei konstanter Temperatur das Volumen eines idealen Gases umgekehrt proportional zu seinem absoluten Druck ist. Es gibt verschiedene Möglichkeiten, das Gesetz als Gleichung auszudrücken. Das grundlegendste besagt:

PV=k

wobei P der Druck ist, V das Volumen ist und k eine Konstante ist. Das Gesetz kann auch verwendet werden, um den Druck oder das Volumen eines Systems zu ermitteln, wenn die Temperatur konstant gehalten wird:

P i V i=P f V f

wo:

P i=Anfangsdruck
V i=Anfangsvolumen
P f=Enddruck
V f=Endvolumen

 

Boyles Gesetz und menschliche Atmung

Das Boyle’sche Gesetz kann angewendet werden, um zu erklären, wie Menschen Luft atmen und ausatmen. Wenn sich das Zwerchfell ausdehnt und zusammenzieht, nimmt das Lungenvolumen zu und ab, wodurch sich der Luftdruck in ihnen ändert. Der Druckunterschied zwischen dem Inneren der Lunge und der Außenluft führt entweder zum Ein- oder Ausatmen.

 

Quellen

  • Levine, Ira. N (1978). Physikalische Chemie . Universität von Brooklyn: McGraw-Hill.
  • Tortora, Gerald J. und Dickinson, Bryan. „Lungenbeatmung“ in  Prinzipien der Anatomie und Physiologie  11. Auflage. Hoboken: John Wiley & Sons, Inc., 2006, S. 863-867.

Similar Posts

Schreibe einen Kommentar

Deine E-Mail-Adresse wird nicht veröffentlicht. Erforderliche Felder sind mit * markiert.