Wissenschaft

Definition der Bindungsenthalpie in der Chemie

Bindungsenthalpie ist die Enthalpieänderung wenn ein Mol der Bindungen in einer Substanz bei 298 K. Enthalpie Bindung aufgebrochen wird , wird auch als Bindungsdissoziationsenergie Enthalpie, Klebkraft oder durchschnittliche Bindungsenergie bekannt. Je höher sein Wert ist, desto stärker ist die Bindung und desto mehr Energie wird benötigt, um sie zu brechen.

Typische Einheiten der Bindungsenthalpie sind Kilokalorien pro Mol (kcal / moll) und Kilojoule pro Mol (kJ / mol). Beispielwerte in 410 kJ / mol für die CH-Bindung und 945 kJ / mol für die N≡N-Bindung. Daraus ist leicht ersichtlich, dass Dreifachbindungen viel stärker sind als Einfachbindungen.

Bindungsenthalpie bezieht sich auf die Enthalpieänderung einer bestimmten Bindung in einem Molekül .

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