Wissenschaft

Definition des Siedepunktes in der Chemie

Der Siedepunkt ist die Temperatur. bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit gleich den Außendruck rund um die Flüssigkeit. Daher hängt der Siedepunkt einer Flüssigkeit vom atmosphärischen Druck ab. Der Siedepunkt wird niedriger, wenn der Außendruck verringert wird. Auf Meereshöhe beträgt der Siedepunkt von Wasser beispielsweise 100 ° C (212 ° F), bei 6.600 Fuß beträgt der Siedepunkt 93,4 ° C (200,1 ° F).

 

Kochen vs. Verdampfen

Das Kochen unterscheidet sich von der Verdunstung. Verdampfung ist ein Oberflächenphänomen, das bei jeder Temperatur auftritt, bei der Moleküle am Flüssigkeitsrand als Dampf entweichen, weil auf allen Seiten nicht genügend Flüssigkeitsdruck vorhanden ist, um sie zu halten. Im Gegensatz dazu betrifft das Kochen alle Moleküle in der Flüssigkeit, nicht nur die an der Oberfläche. Da sich Moleküle in der Flüssigkeit in Dampf verwandeln, bilden sich Blasen.

 

Arten von Siedepunkten

Der Siedepunkt ist auch als Sättigungstemperatur bekannt. Manchmal wird der Siedepunkt durch den Druck definiert, bei dem die Messung durchgeführt wurde. 1982 definierte die Internationale Union für reine und angewandte Chemie (IUPAC0) den Standardsiedepunkt als die Siedetemperatur unter 1 bar Druck. Der normale Siedepunkt oder atmosphärische Siedepunkt ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck der Flüssigkeit gleich dem ist Druck auf Meereshöhe (1 Atmosphäre).

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