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Definition eines aktivierten Komplexes in der Chemie

Ein aktivierter Komplex ist ein Zwischenzustand, der bei der Umwandlung von Reaktanten in Produkte entsteht. Ein aktivierter Komplex ist die Struktur, die den maximalen Energiepunkt entlang des Reaktionspfades ergibt. Die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion ist die Differenz zwischen der Energie des aktivierten Komplexes und der Energie der Reaktanten.

 

Wie ein aktivierter Komplex funktioniert

Betrachten Sie eine chemische Reaktion zwischen den Reaktanten A und B, um die Produkte C und D zu bilden. Die Reaktanten müssen miteinander kollidieren und interagieren, um die Produkte zu bilden. Verschiedene Faktoren verbessern die Wahrscheinlichkeit, dass A und B aufeinander treffen, einschließlich erhöhter Temperatur, erhöhter Konzentration von Reaktanten oder Zugabe eines Katalysators. Bei einer Reaktion mit einem aktivierten Komplex bilden A und B den Komplex AB. Der Komplex bildet sich nur, wenn genügend Energie (die Aktivierungsenergie. vorhanden ist. Die Energie des aktivierten Komplexes ist höher als die der Reaktanten oder Produkte, was den aktivierten Komplex instabil und vorübergehend macht. Wenn der aktivierte Komplex nicht genug Energie hat, um die Produkte zu bilden, zerfällt er schließlich in die Reaktanten. Wenn genügend Energie zur Verfügung steht, bilden sich die Produkte.

 

Aktivierter Komplex versus Übergangszustand

Einige Lehrbücher verwenden die Begriffe Übergangszustand und aktivierter Komplex austauschbar, aber sie bedeuten verschiedene Dinge. Der Übergangszustand bezieht sich nur auf die höchste potentielle Energie der Atome, die an einer chemischen Reaktion beteiligt sind. Der aktivierte Komplex deckt eine Reihe von Atomkonfigurationen ab, die Atome auf ihrem Weg vom Reaktanten zu den Produkten bilden. Mit anderen Worten, der Übergangszustand ist die eine molekulare Konfiguration, die am Peak des Energiediagramms der Reaktion auftritt. Der aktivierte Komplex kann an jedem Punkt nahe dem Übergangszustand vorhanden sein.

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